Химически формули Практически въпроси за тест

Най-простата формула на веществото показва:
А. действителният брой атоми на всеки елемент в една молекула на веществото.
Б. елементите, съставляващи една молекула на веществото и най-простото съотношение на цялото число между атомите.
° С. броя на молекулите в проба от веществото.
Д. на молекулна маса на веществото.

Установено е, че съединението има молекулна маса 90 единици за атомна маса и най-проста формула на С₂Н₅О. Молекулната формула на веществото е:
** Използвайте атомни маси от C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
А. ° С₃Н₆О₃
Б. ° С₄Н₂₆О
° С. ° С₄Н₁₀О₂
Д. ° С₅Н₁₄О

Коя проба съдържа най-голям брой молекули?
** Атомните маси са дадени в скоби **
А. 1,0 g СН₄ (16 аму)
Б. 1,0 g Н₂O (18 amu)
° С. 1,0 g HNO₃ (63 amu)
Д. 1,0 g N₂О₄ (92 аму)

Проба от калиев хромат, KCrO₄, съдържа 40,3% К и 26,8% Кр. Масовият процент на О в пробата ще бъде:
А. 4 x 16 = 64
Б. 40.3 + 26.8 = 67.1
° С. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
Д. Масата на пробата е необходима за завършване на изчислението.

1. Б. елементите, съставляващи една молекула на веществото и най-простото съотношение на цялото число между атомите.