За проблеми, свързани с промени в ентропията, знанието дали промяната трябва да бъде положителна или отрицателна е полезен инструмент за проверка на работата ви. Лесно е да загубите знак по време на термохимия проблеми с домашната работа. Този пример проблем показва как да се изследва реагенти и продукти за предсказване на знака на промяната в ентропията на реакцията.
Ентропията на реакцията се отнася до вероятностите за позициониране за всеки реагент. Например, един атом в своята газова фаза има повече възможности за позиции от същите атом в твърда фаза. Ето защо газовете имат повече ентропия, отколкото твърда храна.
При реакции позиционните вероятности трябва да се сравняват за всички реагенти на произведените продукти. Следователно, ако реакцията включва само газове, ентропията е свързана с общия брой на молове от двете страни на реакцията. Намаляването на броя на бенките от страната на продукта означава по-ниска ентропия. Увеличаването на броя на бенките от страна на продукта означава по-голяма ентропия.
Ако реакцията включва множество фази, производството на газ обикновено увеличава ентропията много повече от всяко увеличение на бенките на течност или твърди.
(NH4)2Cr2О7(s) → Cr2О3(s) + 4 H2O (l) + CO2(Ж)
Страната на реагента съдържа само един мол, където на страната на продукта има 6 произведени бенки. Освен това е произведен газ. Промяната в ентропията ще бъде положителен.
РСЦ5 → PCl3 + Cl2(Ж)
Има повече бенки от страната на продукта, отколкото от страната на реагента, следователно промяната в ентропията ще бъде положителен.