Уравнението на Клаус и Клапейрон е връзка, наречена за Рудолф Клаус и Беноа Емил Клапейрон. Уравнението описва фазовия преход между две фази на материята, които имат един и същи състав.
По този начин уравнението на Клаузиус-Клапейрон може да се използва за оценка на налягането на парата като функция на температурата или за намиране на топлината на фазовия преход от пари на налягането при две температури. Когато се хваща, връзката между температурата и налягането на течността е крива, а не права линия. В случай на вода, например, налягането на парата се повишава много по-бързо от температурата. Уравнението Клаузиус-Клапейрон дава наклона на допирателната към кривата.
Уравнението Клаус - Клапейрон свързва налягането на парата на разтвора при различни температури с топлина на изпаряване. Уравнението на Клаус и Клапейрон се изразява с
LN [PТ1, VAP/ PТ2, VAP] = (ΔHVAP/R)[1/T2 - 1 / Т1]
Където:
АНVAP е енталпията на изпаряването на разтвора
R е идеална постоянна газ = 0,008314 kJ / K · мол
T1 и Т2 са
PТ1, VAP и PТ2, VAP е налягането на парата на разтвора при температура Т1 и Т2
ln [10 тора / PТ2, VAP] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 тора / PТ2, VAP] = 5677 (-4.06 х 10)-4)
ln [10 тора / PТ2, VAP] = -2.305
вземете антилога от двете страни 10 torr / PТ2, VAP = 0.997
PТ2, VAP/ 10 тора = 10.02
PТ2, VAP = 100,2 тора