Константата на равновесие K е съотношението на продукти до реагенти. Ако K е много малък брой, бихте очаквали там да има повече реагенти, отколкото продукти. В този случай, K = 4.1 x 10-4 е малък брой. Всъщност съотношението показва, че има 2439 пъти повече реагенти от продуктите.
Можем да предположим много малко N2 и О2 ще реагира като образува НЕ. Ако количеството N2 и О2 използван е X, тогава ще се образуват само 2X NO.
[Н2] = [N2]о - X = 0,25 М - X
[O2] = [О2]о - X = 0,43 М - X
[НЕ] = 2X
Ако приемем, че X е незначителен в сравнение с концентрациите на реагентите, можем да игнорираме тяхното въздействие върху концентрацията
[Н2] = 0,25 М - 0 = 0,25 М
[O2] = 0,43 М - 0 = 0,43 М
Заменете тези стойности в израза за равновесната константа
K = [НЕ]2/[N2] [O2]
4,1 х 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 х 10-4 = 4X2/0.1075
4.41 х 10-5 = 4X2
1,10 х 10-5 = X2
3.32 x 10-3 = X
Заменете X в изразите на равновесната концентрация
[Н2] = 0,25 М
[O2] = 0,43 М
[NO] = 2X = 6.64 x 10-3 М
Стъпка 3 - Тествайте предположението си:
Когато правите предположения, трябва да тествате предположението си и да проверите отговора си. Това предположение е валидно за стойности на X в рамките на 5% от концентрациите на реагентите.
X по-малко от 5% от 0,25 М?
Да - тя е 1,33% от 0,25 M
X е по-малко от 5% от 0,43 M
Да - това е 0,7% от 0,43 M
Включете отговора си обратно в равновесното константно уравнение
K = [НЕ]2/[N2] [O2]
К = (6,64 х 10-3 М)2/(0,25 М) (0,43 М)
K = 4,1 x 10-4
Стойността на K съответства на стойността, дадена в началото на проблема. Допускането е доказано валидно. Ако стойността на X е по-голяма от 5% от концентрацията, тогава квадратно уравнение ще трябва да се използва, както в този пример проблем.