Калориметрия и топлинен поток: Проблеми с отработената химия

калориметрия е изследването на топлопреминаването и промените в състоянието, произтичащи от химични реакции, фазови преходи или физически промени. Инструментът, използван за измерване на промяната на топлината, е калориметърът. Два популярни типа калориметри са калориметърът за чаша кафе и калориметърът за бомба.

Тези проблеми показват как да се изчисли топлопредаването и промяна на енталпията използване на калориметрични данни. Докато работите с тези проблеми, прегледайте секциите на кафена чашка и бомбена калориметрия и на закони на термохимията.

Следващата киселинно-азотна реакция се провежда в калориметър за кафена чаша:

• Н⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂О (л)

Температурата на 110 g вода се повишава от 25.0 C до 26.2 C, когато 0.10 mol H⁺ реагира с 0.10 мол OH^-.

• Изчислете q_вода
• Изчислете ΔH за реакцията
• Изчислете ΔH, ако 1.00 mol OH^- реагира с 1,00 mol H⁺

Използвайте това уравнение:

• q = (специфична топлина) x m x Δt

Където q е топлинен поток, m е маса в грамове

• р_вода = 4.18 (J / g · C;) x 110 g x (26.6 C - 25.0 C)
• р_вода = 550 J
• ΔH = - (q_вода) = - 550 J

Знаете, че когато 0,010 мол H⁺ или ОН^- реагира, ΔH е - 550 J:

• 0,010 mol H⁺ ~ -550 J

Следователно, за 1,00 мол H⁺ (или OH^-):

• ΔH = 1,00 mol H⁺ x (-550 J / 0,010 mol H⁺)
• ΔH = -5,5 x 10⁴ J
• ΔH = -55 kJ

• 550 J (Не забравяйте да имате две важни фигури.)
• -550 J
• -55 kJ

Когато 1000 g проба от хидразин на ракетното гориво, N₂Н₄, се изгаря в бомбен калориметър, който съдържа 1200 g вода, температурата се повишава от 24,62 C до 28,16 C. Ако C за бомбата е 840 J / C, изчислете:

• р_{реакция} за изгаряне на 1-грамова проба
• р_{реакция} за изгаряне на един мол хидразин в калориметъра на бомбата

За калориметър за бомба използвайте това уравнение:

• р_{реакция} = - (qwater + qbomb)
• р_{реакция} = - (4,18 J / g · C x mwater x Δt + C x Δt)
• р_{реакция} = - (4.18 J / g · C x mwater + C) Δt

Където q е топлинен поток, m е маса в грамове, а Δt е изменението на температурата. Включване на стойностите, дадени в проблема:

• р_{реакция} = - (4,18 J / g · C x 1200 g + 840 J / C) (3,54 C)
• р_{реакция} = -20,700 J или -20,7 kJ

Вече знаете, че 20,7 kJ топлина се отделя за всеки грам хидразин, който е изгорен. Използвайки периодичната таблица да се получи атомни тегла, изчислете, че един мол хидразин, N₂Н₄, тегло 32,0 g. Следователно, за изгарянето на един мол хидразин:

• р_{реакция} = 32,0 x -20,7 kJ / g
• р_{реакция} = -662 kJ

• -20,7 kJ
• -662 kJ