Пример за теоретичен добив

Ключът към решаването на този тип проблеми е да се намери съотношението мол между продукта и реагента.
Етап 1 - Намери атомно тегло на AgNO₃ и Ag₂С.
От периодичната таблица:
Атомно тегло на Ag = 107,87 g
Атомно тегло на н = 14 g
Атомно тегло на О = 16 g
Атомно тегло на С = 32,01 g
Атомно тегло на AgNO₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Атомно тегло на AgNO₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Атомно тегло на AgNO₃ = 169,88 g
Атомно тегло на Ag₂S = 2 (107.87 g) + 32.01 g
Атомно тегло на Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Атомно тегло на Ag₂S = 247.75 g
Стъпка 2 - Намерете молно съотношение между продукт и реагент
Реакционната формула дава целия брой бенки, необходими за завършване и балансиране на реакцията. За тази реакция, две бенки на AgNO₃ е необходим за производството на един мол от Ag₂С.
Молното съотношение тогава е 1 мол Ag₂S / 2 mol AgNO₃

_Стъпка 3 Намерете количество произведен продукт.
Излишъкът от Na₂S означава всички 3,94 g AgNO₃ ще се използва за завършване на реакцията.
грама Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ х 1 мол AgNO