AP Химия курс и изпитни теми

Това е очертание на темите по химия, обхванати от AP (Разширено разположение) Курс и изпит по химия, както е описано от Колегионен съвет. Процентът, даден след темата, е приблизителният процент на въпросите с множество възможности за избор на AP изпит по химия по тази тема.

• Структура на материята (20%)
• Състояние на въпроса (20%)
• Реакции (35–40%)
• Описателна химия (10–15%)
• Лаборатория (5–10%)

1. Доказателство за атомната теория
2. Атомни маси; определяне чрез химически и физически средства
3. Атомно число и масово число; изотопи
4. Електронни нива на енергия: атомни спектри, квантови числа, атомни орбитали
5. Периодични връзки, включително атомни радиуси, йонизационни енергии, електронни афинитети, окислителни състояния

1. Обвързващи сили
   а. Видове: йонна, ковалентна, метална, водородна връзка, ван дер Ваал (включително дисперсионни сили в Лондон)
   б. Връзки със състояния, структура и свойства на материята
   ° С. Полярност на облигациите, electronegativities
instagram viewer
2. Молекулярни модели
   а. Структури на Люис
   б. Валентна връзка: хибридизация на орбитали, резонанс, сигма и пи връзки
   ° С. VSEPR
3. Геометрия на молекули и йони, структурна изомерия на прости органични молекули и координационни комплекси; диполни моменти на молекули; отношение на свойствата към структурата

Ядрени уравнения, полуразпад и радиоактивност; химически приложения.

1. Закони на идеални газове
   а. Уравнение на състоянието за идеален газ
   б. Частични налягания
2. Кинетично-молекулярна теория
   а. Тълкуване на законите за идеалния газ въз основа на тази теория
   б. Хипотезата на Авогадро и концепцията на бенката
   ° С. Зависимостта на кинетична енергия на молекулите по температура
   д. Отклонения от законите за идеалния газ

1. Течности и твърди вещества от кинетично-молекулярната гледна точка
2. Фазови диаграми на еднокомпонентни системи
3. Промени в състоянието, включително критични и тройни точки
4. Структура на твърдите вещества; енергии на решетката

1. Видове разтвори и фактори, влияещи върху разтворимостта
2. Методи за изразяване на концентрация (Използването на нормалности не се тества.)
3. Законът на Раул и коллигативни свойства (нелетливи разтвори); осмоза
4. Неидеално поведение (качествени аспекти)

1. Киселинно-базични реакции; концепции на Аррениус, Брьонстед-Лоури и Люис; координационни комплекси; амфотерност
2. Реакции на валежи
3. Окислително-редукционни реакции
   а. Окислително число
   б. Ролята на електрона в окислително-редукционното
   ° С. Електрохимия: електролитични и галванични клетки; Законите на Фарадей; стандартни полуклетъчни потенциали; Уравнение на Нернст; прогнозиране на посоката на редокс реакции

1. Йонни и молекулярни видове, присъстващи в химичните системи: нетни йонни уравнения
2. Балансиране на уравнения, включително тези за редокс-реакции
3. Съотношения на маса и обем с акцент върху концепцията на мола, включително емпирични формули и ограничаващи реагенти

1. Понятие за динамично равновесие, физическо и химично; Принципът на Льо Шателие; равновесни константи
2. Количествено лечение
   а. Константи на равновесие за газообразни реакции: Kp, Kc
   б. Константи на равновесие за реакции в разтвор
   (1) Константи за киселини и основи; рК; рН
   (2) Константи на разтворимост на продукта и тяхното приложение при утаяване и разтваряне на слабо разтворими съединения
   (3) Ефект от общ йон; буфери; хидролиза

1. Понятие за скорост на реакцията
2. Използване на експериментални данни и графичен анализ за определяне на реда на реагентите, константите на скоростта и законите на скоростта на реакция
3. Влияние на изменението на температурата върху скоростта
4. Енергия на активиране; ролята на катализатори
5. Връзката между стъпката за определяне на процента и механизма

1. Функции на държавата
2. Първи закон: промяна в енталпията; топлина на образуване; топлина на реакцията; Закон на Хес; топлина от изпаряване и синтез; калориметрия
3. Втори закон: ентропия; свободна енергия на формиране; свободна енергия на реакция; зависимостта на промяната на свободната енергия от промените в енталпията и ентропията
4. Връзка на промяната на свободната енергия с константи на равновесие и електродни потенциали

А. Химична реактивност и продукти от химически реакции.

Б. Връзки в периодичната таблица: хоризонтални, вертикални и диагонални с примери от алкални метали, алкалоземни метали, халогени и първата серия от преходни елементи.

° С. Въведение в органичната химия: въглеводороди и функционални групи (структура, номенклатура, химически свойства). Физичните и химичните свойства на прости органични съединения също трябва да бъдат включени като примерен материал за изследване на други области като свързване, равновесие, включващо слаби киселини, кинетика, колигативни свойства и стехиометрични определяния на емпирични и молекулни формули.

Изпитът по химия по AP включва някои въпроси, базирани на опит и умения, които студентите придобиват в лабораторията: извършване на наблюдения на химични реакции и вещества; запис на данни; изчисляване и интерпретиране на резултатите въз основа на получените количествени данни и ефективно предаване на резултатите от експерименталната работа.

Курсовата работа по AP химия и изпитът AP по химия също включват работа с някои специфични проблеми на химията.

Когато извършват изчисления по химия, от студентите се очаква да обърнат внимание на значимите цифри, точността на измерените стойности и използването на логаритмични и експоненциални връзки. Студентите трябва да могат да определят дали изчислението е разумно или не. Според колегиума на изпита по химия на AP могат да се появят следните видове химически изчисления:

1. Процентна композиция
2. емпиричен и молекулни формули от експериментални данни
3. Моларни маси от измерванията на плътността на газа, точката на замръзване и точката на кипене
4. Газовите закони, включително закона за идеалния газ, закона на Далтън и закона на Греъм
5. Стехиометрични отношения, използващи концепцията за бенката; титрационни изчисления
6. Молни фракции; моларни и молални разтвори
7. Законът на електролизата на Фарадей
8. Константи на равновесие и техните приложения, включително използването им за едновременно равновесие
9. Стандартни електродни потенциали и тяхното използване; Уравнение на Нернст
10. Термодинамични и термохимични изчисления
11. Кинетични изчисления