* Тези бази напълно се разделят в разтвори от 0,01 М или по-малко. Останалите основи правят разтвори от 1,0 М и са 100% разграничаващ при тази концентрация. Има други силни основи от изброените, но те не се срещат често.
Силните основи са отлични приемници на протони (водородни йони) и донори на електрон. Силните основи могат да депротонират слабите киселини. Водните разтвори на здрави основи са хлъзгави и сапунени. Въпреки това, никога не е добра идея да се докоснете до решение, за да го тествате, тъй като тези основи са склонни към каустичност. Концентрираните разтвори могат да доведат до химически изгаряния.
В допълнение към силните бази на Arrhenius има и супербази. Супербазите са Бази на Люис които са соли на карбаниони от група 1, като хидриди и амиди. Основите на Луис са склонни да бъдат дори по-силни от силните бази на Arrhenius, тъй като техните конюгирани киселини са толкова слаби. Докато базите на Arrhenius се използват като водни разтвори, супербазите депротонират водата, реагирайки с нея напълно. Във вода нито един от първоначалните аниони на супербазата не остава в разтвор. Супербазите най-често се използват в органичната химия като реагенти.