А галванична клетка е клетка, където химичните реакции между различните проводници свързан чрез електролит и a сол мост произвежда електрически енергия. А галванична клетка може да се захранва и от спонтанен окислително-редукционни реакции. По същество една галванична клетка канализира електрическата енергия, произведена от преноса на електрон при редокс реакция. Електрическата енергия или ток могат да бъдат изпращани към верига, например в телевизор или електрическа крушка.
Електродът на половинната клетка за окисляване е анодът (-), докато електродът на редукционната половин клетка е катодът (+). Мнемоничното „Червената котка изяде окс“ може да се използва, за да се помни, че намаляването се случва при катода, а окисляването става на анода.
Има две основни настройки за галванична клетка. И в двата случая полуреакциите на окисляване и редукция се разделят и свързват чрез жица, което принуждава електроните да текат през жицата. В една настройка полуреакциите са свързани с порест диск. В другата настройка полуреакциите са свързани чрез солен мост.
Целта на порестия диск или солен мост е да позволи на йони да протичат между полуреакциите, без много да се смесват разтворите. Това поддържа неутралност на заряда на решенията. Прехвърлянето на електрони от оксидационната полуклетъчна към редукционната половин клетка води до натрупване на отрицателен заряд в редукционната половин клетка и на положителен заряд в окислителната половин клетка. Ако нямаше иони да потекат между разтвора, това натрупване на заряд би противопоставило и половината от потока на електрон между анод и катод.