където μ е диполният момент, q е величината на отделения заряд и r е разстоянието между зарядите.
Диполните моменти се измерват в SI единици кулонови метри (C m), но тъй като зарядите са склонни да са много малки по величина, историческата единица за диполен момент е Debye. Едно Debye е приблизително 3,33 x 10-30 См. Типичен диполен момент за молекула е около 1 D.
В химията диполните моменти се прилагат за разпределението на електрони между две свързанаатома. Съществуването на диполен момент е разликата между полярен и неполярни връзки. Молекули с нетен диполен момент са полярни молекули. Ако нетният диполен момент е нулев или много, много малък, връзката и молекулата се считат за неполярни. Атомите, които имат сходни стойности на електроотрицателност, са склонни да образуват химични връзки с много малък диполски момент.
Диполният момент зависи от температурата, така че таблиците, които изброяват стойностите, трябва да посочват температурата. При 25 ° С диполният момент на циклохексана е 0. Тя е 1,5 за хлороформ и 4,1 за диметил сулфоксид.
Използване на водна молекула (H2O), възможно е да се изчисли величината и посоката на диполния момент. Сравнявайки стойностите на електроотрицателността на водород и кислород, има разлика от 1.2е за всяка химическа връзка водород-кислород. Кислородът има по-висока електроотрицателност от водорода, така че упражнява по-силно привличане върху електроните, споделяни от атомите. Също така, кислородът има две самотни двойки електрон. Значи, знаете, че диполният момент трябва да сочи към кислородните атоми. Диполният момент се изчислява чрез умножаване на разстоянието между водородните и кислородните атоми по разликата в техния заряд. Тогава ъгълът между атомите се използва за намиране на нетния диполен момент. Известно е, че ъгълът, образуван от водна молекула, е 104,5 °, а моментът на свързване на O-H връзката е -1,5D.