Намаляването включва половин реакция, при която химически вид намалява своята окислително число, обикновено като спечелите електрони. Другата половина от реакцията включва окисляване, при което се губят електрони. Заедно редукцията и окисляването образуват редокс-реакции (редукция-окисляване = редокс). Редукцията може да се счита за противоположен процес на окисляване.
В някои реакции окисляването и редукцията могат да се разглеждат по отношение на пренос на кислород. Тук окисляването е печалбата на кислород, докато редукцията е загубата на кислород.
Стара, по-рядко определение за окисляване и редукция изследва реакцията по отношение на протони или водород. Тук окисляването е загубата на водород, докато редукцията е печалбата на водород.
Най-точното определение за редукция включва електрони и окислително число.
Примери за намаление
H+ йони, с окислително число +1, се намаляват до Н2, с окислително число 0, в реакция:
Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(Ж)
Друг прост пример е реакцията между меден оксид и магнезий за получаване на мед и магнезиев оксид:
CuO + Mg → Cu + MgO
Ръждането на желязо е процес, който включва окисляване и редукция. Кислородът се намалява, докато желязото се окислява. Макар че е лесно да се идентифицират кои видове се окисляват и редуцират с помощта на определението „кислород“ за окисляване и редукция, по-трудно е да се визуализират електроните. Един от начините да направите това е да пренапишете реакцията като йонно уравнение. Медният (II) оксид и магнезиевият оксид са йонни съединения, докато металите не са:
Cu2+ + Mg → Cu + Mg2+
Медният йон претърпява редукция, като набира електрони, за да образува мед. Магнезият претърпява окисляване, като губи електрони, за да образува 2+ катион. Или можете да разгледате това като магнезий, който намалява медните (II) йони, като дарява електрони. Магнезият действа като редуциращ агент. Междувременно медните (II) йони отстраняват електроните от магнезия и образуват магнезиеви йони. Медните йони (II) са окислителят.
Друг пример е реакцията, която извлича желязо от желязна руда:
Fe2О3 + 3CO → 2Fe + 3 CO2
Железният оксид претърпява редукция (губи кислород), за да образува желязо, докато въглеродният окис се окислява (натрупва кислород) и образува въглероден диоксид. В този контекст железният (III) оксид е окислител, което дава кислород на друга молекула. Въглеродният оксид е този редуциращ агент, който премахва кислорода от химически вид.
МАСЛЕН РИГ и LEO GER За да запомните окисляването и редукцията
Има два съкращения, които могат да ви помогнат да поддържате окисляването и редукцията прави.
- OIL RIG - Това означава "Окисляване е загуба, а намаляването се увеличава." Окисленият вид губи електрони, които се получават от редуцирания вид.
- LEO GER или „Лъвът лъвът казва гр.“ - Това означава „Загуба на електрони = окисляване, докато печалба от електрони = редукция“.
Друг начин да запомните коя част от реакцията се окислява и коя е редуцирана е просто да си припомним намаляването на средното намаляване на заряда.