Газът е форма на материя, която няма определена форма или обем. Газовете споделят важни свойства, плюс има уравнения, които можете да използвате, за да изчислите какво ще се случи с налягането, температурата или обема на газ, ако условията са променени.
Всички чисти вещества проявяват подобно поведение в газовата фаза. При 0 ° C и 1 атмосфера на налягане, един мол от всеки газ заема около 22,4 литра обем. Моларни обеми от твърди вещества и течности, от друга страна, варират значително от едно вещество до друго. В газ при 1 атмосфера, молекулите са на разстояние около 10 диаметра. За разлика от течности или твърди вещества, газовете заемат контейнерите си равномерно и напълно. Тъй като молекулите в един газ са далеч един от друг, е по-лесно да се компресира газ, отколкото да се компресира течност. Като цяло удвояването на налягането на газ намалява обема му до около половината от предишната му стойност. Удвояването на масата на газ в затворен контейнер удвоява налягането му. Повишаването на температурата на газ, затворен в контейнер, увеличава неговото налягане.
Тъй като различните газове действат по подобен начин, е възможно да се напише едно уравнение, свързано с обем, налягане, температура и количество газ. Този закон за идеалния газ и свързан закон на Бойл, Законът на Чарлз и Гей-Лусак и Законът на Далтън са централни за разбирането на по-сложното поведение на реалните газове.