Празеодимият е елемент 59 в периодичната таблица със символа на елемента Pr. Това е един от редкоземните метали или лантаниди. Ето колекция от интересни факти за празеодима, включително неговата история, свойства, употреби и източници.
- Празеодимият е открит от шведския химик Карл Мозандър през 1841 г., но той не го пречиства. Той работеше върху проби от рядка земя, които съдържат елементи с подобни сходни свойства, които са изключително трудни за отделяне. От пробата от суров цериев нитрат той изолира оксид, който нарича „лантана“, който е лантанов оксид. Лантана се оказа смес от оксиди. Една фракция беше розова фракция, която той повика дидимий. Per Teodor Cleve (1874) и Lecoq de Boisbaudran (1879) определят, че дидимият е смесица от елементи. През 1885 г. австрийският химик Карл фон Велсбах разделя дидимия на празеодим и неодим. Заслугата за официалното откриване и изолиране на елемент 59 обикновено се дава на фон Уелсбах.
- Praseodymium получава името си от гръцките думи prasios, което означава "зелено", и didymos, което означава "близнак". Частта "близнак" се отнася до елемента, който е близнак на неодима в дидимия, докато "зелен" се отнася до цвета на солта, изолирана от фон Велсбах. Празеодимият образува Pr (III) катиони, които са жълтеникаво зелени във вода и стъкло.
- В допълнение към +3 състояние на окисляване, Pr също се среща в +2, +4 и (уникален за лантанид) +5. Във водни разтвори има само състояние +3.
- Празеодимият е мек метал със сребрист цвят, който развива зелено оксидно покритие във въздуха. Това покритие се отлепва или отлепва, излагайки свеж метал на окисляване. За да се предотврати разграждането, чистият празеодим обикновено се съхранява под защитна атмосфера или в масло.
- Елемент 59 е силно ковък и ковък. Празеодимият е необичаен в това той е парамагнетичен при всички температури над 1 K. Други рядкоземни метали са феромагнитни или антиферромагнитни при ниски температури.
- Естественият празеодим се състои от един стабилен изотоп, празеодим-141. Известни са 38 радиоизотопа, най-стабилният е Pr-143, който има период на полуразпад 13,57 дни. Изотопите на празеодимия варират от масово число 121 до 159. Известни са и 15 ядрени изомера.
- Появява се празеодиум естествено в земната кора при изобилие от 9,5 части на милион. Той представлява около 5% от лантанидите, открити в минералите моназит и бастназит. Морската вода съдържа 1 част на трилион Pr. По същество не се открива празеодим в земната атмосфера.
- Рядкоземните елементи имат много приложения в съвременното общество и се считат за изключително ценни. Pr придава жълт цвят на стъклото и емайла. Около 5% от мишметала се състои от празеодимиум. Елементът се използва с други редки земи за направата на светлини от въглеродна дъга. Той оцветява кубичния цирконий в жълто-зелен цвят и може да бъде добавен към симулирани скъпоценни камъни, за да имитира перидот. Съвременният огнищ съдържа около 4% празеодим. Дидимиумът, който съдържа Pr, се използва за направата на стъкло за предпазни очила за заварчици и стъклени духалки. Pr се легира с други метали за получаване на мощни редки земни магнити, високоякостни метали и магнитокалорични материали. Елемент 59 се използва като легиращ агент за създаване на оптични усилватели и за забавяне на светлинните импулси. Празеодимовият оксид е важен катализатор на окисляване.
- Празеодимият не е известен биологична функция. Подобно на други рядкоземни елементи, Pr проявява ниска до умерена токсичност за организмите.
Данни за празеодимовите елементи
Име на елемент: Празеодимиум
Елемент символ: Pr
Атомно число: 59
Елементна група: елемент f-блок, лантанид или рядкозем
Елемент Период: период 6
Атомно тегло: 140.90766(2)
откритие: Карл Ауер фон Уелсбах (1885)
Електронна конфигурация: [Xe] 4f3 6s2
Точка на топене: 1208 K (935 ° C, 1715 ° F)
Точка на кипене: 3403 K (3130 ° C, 5666 ° F)
плътност: 6.77 g / cm3 (близо до стайна температура)
фаза: твърд
Топлина на синтез: 6.89 kJ / mol
Топлина на изпаряване: 331 kJ / mol
Моларен топлинен капацитет: 27.20 J / (mol · K)
Магнитно подреждане: парамагнитни
Окислителни състояния: 5, 4, 3, 2
Електроотрицателност: Полинг мащаб: 1.13
Йонизационни енергии:
1-во: 527 kJ / mol
2-ро: 1020 kJ / mol
3-та: 2086 kJ / mol
Атомен радиус: 182 пикометра
Кристална структура: двойно шестоъгълно затворено или DHCP
Препратки
- Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110.
- Емсли, Джон (2011). Nature's Building Blocks: A-Z Ръководство за елементите. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Gschneidner, K.A. и Eyring, L., Наръчник по физика и химия на редките земи, North Holland Publishing Co., Amsterdam, 1978.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. ISBN 0-08-037941-9.
- Р. J. Калоу, Индустриалната химия на лантаноните, итриума, тория и урана, Pergamon Press, 1967.