Този примерен проблем демонстрира как да се изчисли повишаването на температурата на кипене, причинено от добавяне на сол към водата. Когато сол се добави към водата, натриевият хлорид се разделя на натриеви йони и хлоридни йони. Предпоставка за повишаване на температурата на кипене е добавените частици да повишат температурата, необходима за довеждане на водата до точката на кипене. Допълнителните частици пречат на взаимодействията между молекулите на разтворителя (в случая вода).
За да намерите повишаването на температурата на разтворителя чрез разтворител, използвайте уравнението:
ΔT = iKбm
където:
ΔT = Промяна на температурата в ° C
i = не сте коефициент на Хоф
Kб= молалповдигане на точката на кипене константа в ° C kg / mol
m = молалност на разтвореното вещество в мол разтворител / kg разтворител
атомна маса Na = 22,99
атомна маса Cl = 35.45
молове на NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
молове на NaCl = 31,65 g х 1 mol / 58,44 g
молове на NaCl = 0,542 mol
kg вода = плътност x обем
kg вода = 0.994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
кг вода = 0,219 кг
mNaCl = бен на NaCl / kg вода
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2.477 mol / kg
Вафа-коефициентът на Хоф, "i", е константа, свързана с количеството на дисоциация на разтвореното вещество в разтворителя. За вещества, които не се дисоциират във вода, като захар, i = 1. За разтвори, които напълно се разделят на два йона, i = 2. За този пример, NaCl напълно се разделя на двата йона, Na+ и Cl-. Следователно тук, i = 2.
Повишаването на точката на кипене е колигативно свойство на материята. Тоест, зависи от броя на частиците в разтвора, а не от химическата им идентичност. Друг важен обезпечителен имот е точка на замръзване депресия.