Рубидий е алкален метал със сребрист цвят с точка на топене, малко по-висока от телесната температура. Елементът е атомен номер 37 със символ на елемента Rb. Ето една колекция от факти за рубидийни елементи.
Бързи факти: Рубидий
- Име на елемент: Рубидий
- Елемент символ: Rb
- Атомно число: 37
- Външен вид: Сив метал
- група: Група 1 (алкален метал)
- Период: Период 5
- откритие: Робърт Бунсен и Густав Кирхоф (1861)
- Забавен факт: Полуживотът на радиоактивния изотоп Rb-87 е 49 милиарда години или повече от три пъти повече от възрастта на Вселената.
Основни факти на рубидия
Атомно число: 37
Символ: Rb
Атомно тегло: 85.4678
Discovery: Р. Бунсен, Ж. Кирхоф 1861 (Германия), открива рубидий в минералния петалит чрез тъмночервените си спектрални линии.
Електронна конфигурация: [Kr] 5s1
Произход на думата: Латински: rubidus: най-дълбоко червено.
изотопа: Има 29 известни изотопи на рубидий. Натуралният рубидий се състои на два изотопа, рубидий-85 (стабилен с изобилие от 72,15%) и рубидий-87 (изобилие от 27,85%, бета-излъчвател с период на полуразпад 4,9 х 10
10 години). По този начин, естественият рубидий е радиоактивен, с достатъчна активност за експониране на фотографски филм в рамките на 110 дни.Имоти: Рубидият може да е течен при стайна температура. Той се запалва спонтанно във въздуха и реагира бурно във вода, подпалвайки освободения водород. По този начин рубидият трябва да се съхранява под сухо минерално масло, във вакуум или в инертна атмосфера. Това е меко, сребристо-бял метален елемент от алкална група. Рубидий образува амалгами с живак и сплави със злато, натрий, калий и цезий. Рубидий свети червено-виолетово в тест за пламък.
Класификация на елементите: Алкален метал
Биологични ефекти: Рубидият има състояние на окисляване +1, като натрий и калий, и показва биологична активност, подобна на тази на калиевите йони. Рубидий се концентрира вътре в клетките в рамките на вътреклетъчната течност. Биологичният полуживот на рубидиеви йони при хората е от 31 до 46 дни. Рубидиевите йони не са особено токсични, но плъховете умират, когато над половината калий в сърдечния мускул се замени с рубидий. Рубидиев хлорид е тестван като терапия за лечение на депресия. Изследователите установяват, че диализни пациенти, страдащи от депресия, са склонни да изпитват изчерпани нива на рубидий. Елементът не се счита за съществен за човешкото хранене, въпреки че присъства в малки количества в почти всички човешки и животински тъкани.
Физични данни на рубидий
- Плътност (g / cc): 1.532
- Точка на топене (К): 312.2
- Точка на кипене (К): 961
- Външен вид: мек, сребристобял, силно реактивен метал
- Атомен радиус (Ч): 248
- Атомен обем (Сс / мол): 55.9
- Ковалентна радиус (Ч): 216
- Йонен радиус: 147 (+ 1е)
- Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
- Fusion Heat (КДж / мол): 2.20
- Топлина при изпаряване (kJ / mol): 75.8
- Отрицателен номер на Pauling: 0.82
- Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 402.8
- Окислителни състояния: +1
- Структура на решетката:Кубически център
- Константна решетка (Å): 5.590
- CAS Регистър номер: 7440-17-7
Рубидий Trivia
- Рубидий се стопява малко над телесната температура.
- Открит е рубидий с помощта на спектроскопия. Когато Бунсен и Кирхоф изследвали пробата си от петалит, открили две червени спектрални линии дълбоко в червената част на спектъра. Те кръстиха новия си елемент rubidium на латинската дума rubidus което означава „най-дълбоко червено“.
- Рубидий е вторият най-електропозитивен елемент.
- Рубидий може да се използва за придаване на фойерверки червено-виолетов цвят.
- Рубидиумът е 23-ияттата най-много изобилен елемент в земната кора.
- Рубидиевият хлорид се използва в биохимията като биомаркер, за да се проследи къде калият се приема от живите организми.
- Свръх фината електронна структура на Рубидий-87 се използва в някои атомни часовници за поддържане на точността.
- Изотопът Ru-87 е използван от Ерик Корнел, Волфганг Кеттерле и Карл Уимен за производството на Кондензат Бозе-Айнщайн. Това им спечели 2001 г. Нобелова награда по физика.
Източници
- Кембъл, Н. R.; Дърво, А. (1908). „Радиоактивността на рубидия“. Сборник с философското дружество в Кеймбридж. 14: 15.
- Фийв, Роналд Р.; Meltzer, Herbert L.; Тейлър, Реджиналд М. (1971). „Поглъщане на рубидиев хлорид от доброволци: Първоначален опит“. Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. DOI:10,1007 / BF00403562
- Haynes, William M., изд. (2011). CRC Наръчник по химия и физика (92-ро изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4.122. ISBN 1439855110.
- Майтес, Луи (1963). Наръчник по аналитична химия (Ню Йорк: McGraw-Hill Book Company.
- Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.