всичко литий атомите имат три протони но може да има между нула и девет неутрони. Известни са десет изотопи литий, варираща от Li-3 до Li-12. Много литиеви изотопи имат множество пътища на гниене в зависимост от общата енергия на ядрото и общото му число на ъгловия импулс. Тъй като съотношението на естествения изотоп варира значително в зависимост от това къде е получена литиева проба, то стандартното атомно тегло на елемента се изразява най-добре като диапазон (т.е. от 6.9387 до 6.9959), а не като единичен стойност.
Полуразпад и разпад на литиеви изотопи
Тази таблица изброява известните изотопи на литий, техния период на полуразпад и тип радиоактивен разпад. Изотопите с множество схеми на разпад са представени от диапазон на стойностите на полуживот между най-краткия и най-дългия период на полуразпад за този тип гниене.
| изотоп | Half-Life | гниене |
| Li-3 | -- | р |
| Li-4 | 4,9 х 10-23 секунди - 8,9 x 10-23 секунди | р |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 секунди | р |
| Li-6 | стабилен 7,6 x 10-23 секунди - 2,7 х 10-20 секунди |
N / A α, 3H, IT, n, p възможно |
| Li-7 | стабилен 7,5 х 10-22 секунди - 7,3 x 10-14 секунди |
N / A α, 3H, IT, n, p възможно |
| Li-8 | 0.8 секунди 8,2 x 10-15 секунди 1.6 x 10-21 секунди - 1.9 х 10-20 секунди |
β- ТО н |
| Li-9 | 0,2 секунди 7,5 х 10-21 секунди 1.6 x 10-21 секунди - 1.9 х 10-20 секунди |
β- н р |
| Li-10 | неизвестен 5,5 х 10-22 секунди - 5,5 х 10-21 секунди |
н γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 секунди | β- |
| Li-12 | 1 х 10-8 секунди | н |
- α алфа разпад
- β- бета-разпад
- γ гама фотон
- 3Н водород-3 ядро или тритий ядро
- ТО изомерен преход
- n излъчване на неутрон
- р протонна емисия
Таблица Справка: Международна база данни ENSDF на Агенцията за атомна енергия (октомври 2010 г.)
Литиево-3
Литий-3 става хелий-2 чрез протонна емисия.
Литиево-4
Литий-4 се разпада почти мигновено (йоктосекунди) чрез протонна емисия в хелий-3. Той се формира и като междинен продукт при други ядрени реакции.
Литиево-5
Литий-5 се разпада чрез излъчване на протон в хелий-4.
Литиево-6
Литий-6 е един от двата стабилни литиеви изотопа. Той обаче има метастабилно състояние (Li-6m), което претърпя изомерен преход към литий-6.
Литиево-7
Литий-7 е вторият стабилен литиев изотоп и най-разпространен. Li-7 представлява около 92,5 процента от естествения литий. Поради ядрените свойства на лития, той е по-малко изобилен във вселената, отколкото хелий, берилий, въглерод, азот или кислород.
Литий-7 се използва в разтопения литиев флуорид на разтопени солни реактори. Литият-6 има голямо напречно сечение на неутронна абсорбция (940 хамбара) в сравнение с това на литий-7 (45 милиарба), така че литий-7 трябва да бъде отделен от другите естествени изотопи преди употреба в реактор. Литий-7 също се използва за алкализиране на охлаждащата течност в реактори под налягане. Известно е, че за кратко съдържа литий-7 ламбда частици в ядрото му (за разлика от обичайното комплементиране само на протони и неутрони).
Литиево-8
Литий-8 се разпада в берилий-8.
Литиево-9
Литий-9 се разпада в берилий-9 чрез бета-минус разпад около половината от времето и чрез излъчване на неутрон през другата половина от времето.
Литиево-10
Литий-10 се разпада чрез излъчване на неутрон в Li-9.
Li-10 атомите могат да съществуват в най-малко две метастабилни състояния: Li-10m1 и Li-10m2.
Литиево-11
Смята се, че литий-11 има хало ядро. Това означава, че всеки атом има ядро, съдържащо три протона и осем неутрона, но два от неутроните орбитират протоните и други неутрони. Li-11 се разпада чрез бета-емисия в Be-11.
Литиево-12
Литий-12 бързо се разпада чрез излъчване на неутрон в Li-11.
Източници
- Audi, G.; Кондев, Ф. G.; Wang, M.; Хуанг, У. J.; Naimi, S. (2017). „Оценката на NUBASE2016 за ядрените свойства“. Китайска физика ° С. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Емсли, Джон (2001). Nature's Building Blocks: A-Z Ръководство за елементите. Oxford University Press. стр. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Холдън, Норман Е. (Януари-февруари 2010 г.). "Влиянието на изчерпаните 6Ли на стандартното атомно тегло на лития". Химия международен. Международен съюз за чиста и приложна химия. Vol. 32 № 1.
- Мейя, Юрис; и др. (2016). „Атомни тегла на елементите 2013 (Технически доклад на IUPAC)“. Чиста и приложна химия. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Wang, M.; Audi, G.; Кондев, Ф. G.; Хуанг, У. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). „Оценката на атомната маса AME2016 (II). Таблици, графики и референции ". Китайска физика ° С. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003