Една от причините периодичната таблица на елементите да е толкова полезна е, че тя е средство за подреждане на елементи според техните сходни свойства. Това се разбира под периодичност или тенденции в периодичните таблици.
Има множество начини за групиране на елементите, но те обикновено се разделят на метали, семиметали (металоиди) и неметали. Ще намерите по-специфични групи, като преходни метали, редки земи, алкални метали, алкалозем, халогени и благородни газове.
Групи в периодичната таблица на елементите
Кликнете върху елемент, за да прочетете за химичните и физичните свойства на група към който принадлежи този елемент.
Алкални метали
- По-малко плътни от другите метали
- Един слабо свързан валентен електрон
- Силно реактивен, с повишаване на реактивността, движещ се надолу по групата
- Най-големият атомен радиус на елементите в техния период
- Ниска йонизационна енергия
- Ниска електроотрицателност
Алкалоземни метали
- Два електрона във валентната обвивка
- Лесно образуват двувалентни катиони
- Нисък афинитет на електрон
- Ниска електроотрицателност
Преходни метали
Лантанидите (рядкозем) и актинидите също са преходни метали. Най- основни метали са подобни на преходните метали, но са склонни да бъдат по-меки и да намекват за неметални свойства. В чистото си състояние всички тези елементи имат тенденция да имат лъскав, метален вид. Въпреки че има радиоизотопи на други елементи, всички актиниди са радиоактивни.
- Много твърд, обикновено лъскав, пластичен и ковък
- Високи температури на топене и кипене
- Висока топло- и електрическа проводимост
- Образувайте катиони (положителни окислителни състояния)
- Склонност да проявява повече от едно окислително състояние
- Ниска йонизационна енергия
Металоиди или полуметали
- Електроотрицателност и йонизационна енергия междинно между тази на металите и неметалите
- Може да притежава метален блясък
- Променлива плътност, твърдост, проводимост и други свойства
- Често правете добри полупроводници
- Реактивността зависи от естеството на други елементи в реакцията
неметали
Халогените и благородните газове са неметали, въпреки че също имат свои групи.
- Висока йонизационна енергия
- Висока електроотрицателност
- Лоши електрически и топлинни проводници
- Образувайте крехки твърди частици
- Малко, ако има някакъв метален блясък
- Лесно набиране на електрони
Халогени
Халогените проявяват различни физически свойства един от друг, но споделят химични свойства.
- Изключително висока електроотрицателност
- Много реактивен
- Седем валентни електрона, така че елементите от тази група обикновено показват -1 окислително състояние
Благородни газове
Благородните газове имат пълни валентни електронни обвивки, така че те действат различно. За разлика от други групи, благородните газове са нереактивни и имат много ниска електроотрицателност или електронен афинитет.
Периодична таблица на групите елементи
Кликнете върху символа на елемента в таблицата за допълнителна информация.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 Н |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Той |
||||||||||
| 3 Ли |
4 Бъда |
5 B |
6 ° С |
7 н |
8 О |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 Na |
12 Mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 си |
15 P |
16 С |
17 Cl |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 Като |
34 Se |
35 Br |
36 Кр |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Мо |
43 Ц. |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 в |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 аз |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ба |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 ре |
76 Операционна система |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 при |
86 радон |
| 87 Fr |
88 Ра |
** | 104 Rf |
105 Гб |
106 Sg |
107 Bh |
108 Хс |
109 Мт |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 ИУ |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 UUO |
| * Лантаниди | 57 ла |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 ЕС |
64 Б-г |
65 туберкулоза |
66 Dy |
67 Хо |
68 Ъ |
69 Тм |
70 Яб |
71 Lu |
| ** Актиниди | 89 променлив ток |
90 Th |
91 татко |
92 U |
93 Np |
94 Пу |
95 Am |
96 См |
97 Бк |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Не |
103 Lr |
Цветен ключ на групите елементи
| Алкален метал | Алкална земя | Преходен метал | Основен метал | Полуметал | неметали | халоген | Благороден газ | лантанидите | актинидните |