Ако вземете основен разтвор от рафт в лабораторията и той е 0,1 м HCl, знаете ли дали това е 0,1 молалов разтвор или 0,1 моларен разтвор или има дори разлика? Разбирането на моларността и моларността е важно в химията, тъй като тези единици са сред най-често използваните за описание на концентрацията на разтвора.
Какво означава m и M в химията
M и M са единици от концентрацията на химичен разтвор. Малките букви m означават моларност, която се изчислява с помощта на бенки разтвор на килограм разтворител. Разтвор, използващ тези единици, се нарича молален разтвор (например, 0,1 m NaOH е 0,1 молален разтвор на натриев хидроксид). Главна буква М е моларността, което представлява молове разтворител на литър разтвор (а не разтворител). Разтвор, използващ тази единица, се нарича моларен разтвор (напр. 0,1 М NaCl е 0,1 моларен разтвор на натриев хлорид).
Molality (m) = мол разтворител / килограм разтворител
Единиците на молалността са мол / кг.
Molarity (M) = мол разтвор / литър разтвор
Единиците на моларност са mol / L.
Когато m и M са почти еднакви
Ако вашият разтворител е вода със стайна температура, m и M могат да бъдат приблизително еднакви, така че ако точната концентрация няма значение, можете да използвате и двете разтвори. Стойностите са най-близки една до друга, когато количеството на разтвореното вещество е малко, тъй като моларността е за килограми разтворител, докато моларността взема предвид обема на целия разтвор. Така че, ако разтвореното вещество заема много обем в разтвор, m и M няма да са толкова сравними.
Това поражда често срещана грешка, която хората правят, когато подготвят моларни решения. Важно е да се разрежда моларен разтвор до правилния обем, а не да се добавя обем разтворител. Например, ако правите 1 литър 1 М разтвор на NaCl, първо бихте измерили един мол сол, добавете я в чаша или обемна колба и след това разредете солта с вода, за да достигне 1-литровата маркирате. Неправилно е да се смесват един мол сол и един литър вода.
Моларността и моларността не са взаимозаменяеми при високи концентрации на разтворители, в ситуации, когато температурата се променя или когато разтворителят не е вода.
Кога да използвате едно над друго
Моларността е по-често срещана, тъй като повечето разтвори се правят чрез измерване на разтворените вещества по маса и след това разтвор на разтвор до желаната концентрация с течен разтворител. За типичната лабораторна употреба е лесно да се направи и използва моларна концентрация. Използвайте молар за разредени водни разтвори при постоянна температура.
Моларността се използва, когато разтворът и разтворителят взаимодействат помежду си, когато температурата на разтвора се промени, когато разтворът се концентрира или за неводен разтвор. Вие също бихте използвали молалността, а не моларността, когато изчислявате точка на кипене, точка на кипене кота, точка на топене или депресия на точката на замръзване или работа с други колигативни свойства на значение.
Научете повече
Сега, когато разбирате какво е моларността и молалатността, научете как да ги изчислим и как да използваме концентрация за определяне на маса, бенки или обем на компонентите на разтвора.