"Ацетат" се отнася до ацетата анион и ацетата естерфункционална група. Ацетатният анион се образува от оцетна киселина и има химическа формула на СН3COO-. Ацетатният анион обикновено се съкращава като OAc във формули. Например, натриевият ацетат е съкратено NaOAc, а оцетната киселина е HOAc. Ацетатната естерна група свързва функционална група с последната кислородатом на ацетатния анион. Общата формула за ацетатната естерна група е СН3COO-R.
Ключови заведения: ацетат
- Думата "ацетат" се отнася до ацетатния анион, ацетатна функционална група и до съединения, които включват ацетатния анион.
- Химичната формула за ацетатния анион е C2H3O2-.
- Най-простото съединение, получено с помощта на ацетат, е водороден ацетат или етаноат, който най-често се нарича оцетна киселина.
- Ацетатът под формата на ацетил CoA се използва в метаболизма за получаване на химическа енергия. Въпреки това, твърде много ацетат в кръвта може да доведе до натрупване на аденозин, което причинява симптоми на махмурлук.
Оцетна киселина и ацетати
Когато отрицателно зареденият ацетатен анион се комбинира с положително зареден катион, полученото съединение се нарича ацетат. Най-простият от тези съединения е водородният ацетат, който обикновено се нарича оцетна киселина. Систематичното име на оцетна киселина е етаноат, но името оцетна киселина е предпочитано от IUPAC. Други важни ацетати са ацетат на олово (или захар от олово), хром (II) ацетат и алуминиев ацетат. Повечето ацетати на преходните метали са безцветни соли, които са силно разтворими във вода. По едно време оловен ацетат се използва като (токсичен) подсладител. Алуминиевият ацетат се използва при боядисване. Калиевият ацетат е диуретик.
Повечето оцетна киселина, произведена от химическата промишленост, се използва за приготвяне на ацетати. Ацетатите от своя страна се използват предимно за получаване на полимери. Почти половината от производството на оцетна киселина отива за приготвяне на винилацетат, който се използва за производството на поливинилалкохол, съставка в боята. Друга фракция оцетна киселина се използва за производството на целулозен ацетат, който се използва за направата на влакна за текстилната промишленост и ацетатни дискове в аудио индустрията. В биологията ацетатите се срещат естествено за използване в биосинтеза на по-сложни органични молекули. Например, свързване на два въглерода от ацетат към а мастна киселина произвежда по-сложен въглеводород.
Ацетатни соли и ацетатни естери
Тъй като ацетатните соли са йонни, те са склонни да се разтварят добре във вода. Една от най-лесните форми на ацетат за приготвяне у дома е натриев ацетат, който е известен още като "горещ лед". Натриевият ацетат се приготвя чрез смесване на оцет (разредена оцетна киселина) и сода за хляб (натриев бикарбонат) и изпаряване на излишната вода.
Докато ацетатните соли обикновено са бели, разтворими прахове, ацетатните естери обикновено са налични като липофилни, често летливи течности. Ацетатните естери имат общата химическа формула СН3CO2R, в която R е органилова група. Ацетатните естери обикновено са евтини, проявяват ниска токсичност и често имат сладка миризма.
Ацетатна биохимия
Метаногенните археи произвеждат метан чрез реакция на непропорционална ферментация:
СН3COO- + Н+ → CH4 + СО2
При тази реакция единичен електрон се прехвърля от карбонила на карбоксилната група към метиловата група, освобождавайки газ метан и въглероден диоксид.
При животни най-често се използва ацетат под формата на ацетил коензим А. Ацетил коензим А или ацетил КоА е важен за метаболизма на липидите, протеините и въглехидратите. Той доставя ацетилната група на цикъл на лимонена киселина за окисляване, което води до производство на енергия.
Смята се, че ацетатът причинява или поне допринася за махмурлук от консумацията на алкохол. Когато алкохолът се метаболизира при бозайници, повишените нива на серумен ацетат водят до натрупване на аденозин в мозъка и други тъкани. При плъхове е показано, че кофеинът намалява ноцицептивното поведение в отговор на аденозин. Така че, докато пиете кафе след консумация на алкохол може да не повиши трезвостта на човек (или плъх), това може да намали вероятността да получите махмурлук.
Ресурси и допълнително четене
- Cheung, Hosea и др. “Оцетна киселина.” Енциклопедия на индустриалната химия на Ullmann, 15 юни 2000 г.
- Холмс, Боб. “Кафето ли е истинският лек за махмурлук?” Нов учен, 11 януари 2011.
- Март, Джери. Разширена органична химия: реакции, механизми и структура. 4-то издание, Wiley, 1992.
- Нелсън, Дейвид Лий и Майкъл М Кокс. Принципи на биохимията на Ленингер. 3-то издание, стойност, 2000.
- Vogels, G.D., et al. „Биохимия на производството на метан.“ Биология на анаеробните микроорганизми, редактиран от Александър Дж. Б. Зехндер, 99-ото издание, Уайли, 1988, с. 707-770.