Учениците от гимназията могат да бъдат трудни за впечатление, но ето списък с готини и вълнуващи демонстрации по химия, за да привлечете интереса на учениците и да илюстрирате концепциите за химия.
Натрият реагира енергично с водата, за да се образува натриев хидроксид. А много на топлина / енергия се отделя! Много малко количество натрий (или друг алкален метал) произвежда бълбукане и топлина. Ако разполагате с ресурсите и пространството, по-голямо количество в открито водно тяло образува запомняща се експлозия. Можете да кажете на хората алкални метали са силно реактивни, но съобщението се задвижва от тази демонстрация.
Ефектът от Leidenfrost се появява, когато течна капчица срещне повърхност, много по-гореща от нейната точка на кипене, произвежда слой от пара, който изолира течността от кипене. Най-простият начин за демонстриране на ефекта е чрез разпръскване на вода върху горещ тиган или горелка, което води до изпускане на капчиците. Има обаче увлекателни демонстрации, включващи течен азот или разтопен олово.
Серен хексафлуорид е газ без мирис и без цвят. Въпреки че студентите знаят флуор е изключително реактивен и обикновено доста токсичен, флуорът е безопасно свързан със сяра в това съединение, което го прави достатъчно безопасен за работа и дори за вдишване. Две забележителни химични демонстрации илюстрират тежката плътност на серен хексафлуорид спрямо въздуха. Ако изсипете серен хексафлуорид в контейнер, можете да плувате върху него леки предмети, подобно на това, че бихте ги плавали върху вода, с изключение на това, че слоят сярен хексафлуорид е напълно невидим. Друга демонстрация поражда обратен ефект от вдишване на хелий. Ако вдишвате серен хексафлуорид и говорите, гласът ви ще изглежда много по-дълбок.
Повечето демонстрации по химия в средното училище са практически за учениците, но това е това, което могат да изпробват у дома. В тази демонстрация „хартиената“ валута се потапя в разтвор от вода и алкохол и се запалва. Водата, погълната от влакната на сметката, я предпазва от запалване.
Осцилиращият часовник на Briggs-Rauscher (ясно-кехлибарено-син) може да е най-известният демонстрация за промяна на цвета, но има няколко цвята реакции на часовник, включващи предимно киселинно-основни реакции за получаване на цветовете.
Суперохлаждането се случва, когато течност е охладена под нейната точка на замръзване, все пак остава течност. Когато направите това с вода, можете да накарате тя да се промени на лед при контролирани условия. Това прави чудесна демонстрация, че и учениците могат да опитат у дома.
Цветната огнена дъга е интересно възприемане на класическия тест за пламък, използван за идентифициране на метални соли въз основа на цвета на техните емисионни спектри. Това огън дъга използва химикали, достъпни за повечето ученици, така че те могат сами да възпроизведат дъгата. Тази демонстрация оставя трайно впечатление.
Всичко, от което се нуждаете, е йод и амоняк, за да направите азотен трийодид. Този нестабилен материал се разлага с много силен "поп", отделяйки облак от виолетови йодни пари. Други реакции произвеждат виолетов дим без експлозията.