Ако живеете в район със студена и ледена зима, вероятно сте опитвали сол по тротоари и пътища. Това е така, защото солта се използва за стопяване на леда и снега и за предпазване от замръзване. Солта също се използва за приготвяне домашен сладолед. И в двата случая солта действа, като понижава топенето или замръзването точка на водата. Ефектът се нарича "депресия на точката на замръзване."
Когато добавите сол към водата, въвеждате във водата разтворени чужди частици. Точката на замръзване на водата става по-ниска, тъй като се добавят повече частици до момента, в който солта спира да се разтваря. За разтвор на трапезна сол (натриев хлорид, NaCl) във вода, тази температура е -21 ° С (-6 F) при контролирани лабораторни условия. В реалния свят, на истински тротоар, натриевият хлорид може да стопи лед само до около -9 ° С (15 F).
Депресията на точката на замръзване е колигативно свойство на водата. Количествено свойство е това, което зависи от броя на частиците в веществото. Всички течни разтворители с разтворени частици (разтворители) демонстрират
коллигативни свойства. Други коликативни свойства включват повдигане на точката на кипене, понижаване на налягането на парата и осмотичното налягане.Натриевият хлорид не е единствената сол, използвана за обезледяване, нито непременно е най-добрият избор. Натриевият хлорид се разтваря на два вида частици: един натриев йон и един хлориден йон на молекула натриев хлорид. Съединение, което отделя повече йони във воден разтвор, би понижило точката на замръзване на водата повече от солта. Например, калциев хлорид (CaCl2) се разтваря в три йона (един от калций и два от хлорид) и понижава точката на замръзване на водата повече от натриевия хлорид.
Ето някои често срещани съединения за обезледяване, както и техните химични формули, температурен диапазон, предимства и недостатъци:
Въпреки че някои соли са по-ефективни при топене на лед от други, това не ги прави непременно най-добрият избор за определено приложение. Натриевият хлорид се използва за производителите на сладолед, тъй като е евтин, лесно достъпен и нетоксичен. И все пак, натриевият хлорид (NaCl) се избягва за осоляване на пътища и тротоари, тъй като натрият може да акумулира и нарушава електролитния баланс в растенията и дивата природа, плюс това може да корозира автомобилите. Магнезиевият хлорид топи леда по-бързо от натриевия хлорид, но привлича влагата, което може да доведе до хлъзгави условия. Изборът на сол за топене на лед зависи от неговата цена, наличност, въздействие върху околната среда, токсичност и реактивност, в допълнение към оптималната му температура.