Медни факти: Химични и физични свойства

Медта е добре познат елемент поради отличителния си червеникав метален цвят и защото се среща в чист вид в ежедневието. Ето една колекция от факти за този красив преходен метал:

Бързи факти: мед

Атомно число: Атомното число за мед е 29, което означава, че всеки меден атом съдържа 29 протона.

Символ: Cu (от латински: мед)

Атомно тегло: 63.546

Discovery: Медта е позната още от праисторическо време. Добива се повече от 5000 години. Човечеството използва метала поне от 9000 г. пр. Н. Е. В Близкия изток. Меден висулка от 8700 г. пр. Н. Е. Е открит в Ирак. Учените смятат, че само желязо от метеорити и злато са били използвани от хората по-рано от мед.

Електронна конфигурация: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Произход на думата: латински мед: от остров Кипър, който е известен със своите медни мини и староанглийски

Имоти: Медта има точка на топене 1083,4 +/- 0,2 ° C, точка на кипене 2567 ° C, специфична гравитация 8,96 (20 ° C), с валентност на 1 или 2. Медта е с червеникав цвят и придобива ярък метален блясък. Той е ковък, пластичен и а добър диригент на електричество и топлина. На второ място е само среброто като електрически проводник.

Употреба: Медта се използва широко в електрическата промишленост. В допълнение към много други приложения, медта се използва във водопроводните и готварски съдове. Месингът и бронзът са две важни медни сплави. Медните съединения са токсични за безгръбначните и се използват като алгициди и пестициди. Използват се медни съединения в аналитичната химия, както при използването на разтвора на Фелинг за тестване на захар. Американските монети съдържат мед.

Източници: Понякога медта се появява в родното си състояние. Той се намира в много минерали, включително малахит, куприт, борнит, азурит и халкопирит. Медни рудни находища са известни в Северна Америка, Южна Америка и Африка. Медта се получава чрез топене, излугване и електролиза на медните сулфиди, оксиди и карбонати. Медът се предлага в търговската мрежа с чистота 99,999+%.

Класификация на елементите:Преходен метал

изотопа: Има 28 известни изотопи на мед, вариращи от Cu-53 до Cu-80. Има два стабилни изотопа: Cu-63 (изобилие от 69,15%) и Cu-65 (изобилие от 30,85%).

Плътност (g / cc): 8.96

Точка на топене (К): 1356.6

Точка на кипене (К): 2840

Външен вид: Ковък, пластичен, червеникаво-кафяв метал

Атомен радиус (Ч): 128

Атомен обем (Сс / мол): 7.1

Ковалентна радиус (Ч): 117

Йонен радиус: 72 (+ 2е) 96 (+ 1е)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Fusion Heat (КДж / мол): 13.01

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 304.6

Температура на Debye (К): 315.00

Отрицателен номер на Pauling: 1.90

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 745.0

Окислителни състояния: 2, 1

Структура на решетката:Лицево-центриран кубик

Константна решетка (Å): 3.610

CAS Регистър номер: 7440-50-8

• Медта се използва от древни времена. Историците дори наричат ​​период от време между неолита и бронзовата епоха медната епоха.
• Медта (I) гори синьо в тест за пламък.
• Медът (II) гори зелено при тест за пламък.
• Медният атомен символ Cu произлиза от латинския термин „Cuprum“, означаващ „метал на Кипър“.
• Медните сулфатни съединения се използват за предотвратяване на растежа на гъбички и водорасли в запаси от стояща вода, като езерца и фонтани.
• Медта е червено-оранжев метал, който потъмнява до кафяв цвят, тъй като е изложен на въздух. Ако е изложено на въздух и вода, ще образува синьо-зелено.
• Медта има изобилие от 80 части на милион в земната кора.
• Медта има изобилие от 2,5 х 10^-4 mg / L в морска вода.
• Медни ламарини бяха добавени в дъното на корабите, за да се предотврати „биологично отглеждане“, където морските водорасли, разнообразието от зеленина и бараките щяха да се прилепват към корабите и да ги забавят. Днес медта се смесва в боята, използвана за боядисване на долната страна на корабите.

Хамънд, С. Р. (2004). „Елементите“, в Наръчник по химия и физика (81-во изд.). CRC преса. ISBN 0-8493-0485-7.

Ким, БЕ. "Механизми за събиране, разпространение и регулиране на медта." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Национален център за информация за биотехнологиите, Национална медицинска библиотека на САЩ, март 2008 г., MD Bethesda.

Massaro, Edward J., изд. (2002). Наръчник по фармакология и токсикология на медта. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Смит, Уилям Ф. & Hashemi, Javad (2003). Основи на материалознанието и инженерството. McGraw-Hill Professional. стр. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.