Биография на Амедео Авогадро, италиански учен

Амедео Авогадро (9 август 1776 г. - 9 юли 1856 г.) е италиански учен, известен с изследванията си за обем, налягане и температура на газа. Той формулира газовия закон, известен като закон на Авогадро, който гласи, че всички газове при една и съща температура и налягане имат еднакъв брой молекули на обем. Днес Авогадро се счита за важна ранна фигура в атомната теория.

Бързи факти: Амедео Авогадро

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро е роден в семейство на знатни италиански юристи през 1776 година. Следвайки стъпките на семейството си, той изучава църковното право и започва да практикува самостоятелно, преди накрая да насочи вниманието си към природните науки. През 1800 г. Avogadro започва частни изследвания по физика и математика. Първите му експерименти бяха проведени с брат му по въпроса за електричеството.

През 1809 г. Авогадро започва да преподава природни науки в а Liceo (гимназия) в Веричели. Именно във Веричели, докато експериментираше с плътността на газа, Авогадро забеляза нещо изненадващо: комбинация от два обеми водороден газ с един обем кислороден газ произвежда два обема водна пара. Предвид разбирането на плътност на газа по това време Avogadro очакваше реакцията да произведе само един обем водна пара. Че експериментът произвел двама го накарало да предположи, че кислородните частици се състоят от два атома (той всъщност използвал думата "молекула"). В своите трудове Авогадро се позовава на три различни типа "интегрални молекули:" интегрални молекули (най-подобни на онова, което учените наричат молекули днес), съставни молекули (тези, които са част от елемент) и елементарни молекули (подобно на това, което учените сега наричат атоми). Изучаването му на такива елементарни частици имаше голямо влияние в областта на атомната теория.

Авогадро не беше сам в изследването си на газове и молекули. Други двама учени - английски химик Джон Далтън и френски химик Джоузеф Гей-Лусак- също изследваха тези теми по едно и също време и работата им оказа силно влияние върху него. Далтън е най-добре запомнен по артикулацията на основите на атомната теория - че цялата материя е съставена от малки, неделими частици, наречени атоми. Гей-Лусак е най-добре запомнен по едноименния си закон за налягането и температурата на газа.

Avogadro написа a АНАЛИТИЧНИ (сбита бележка), в която той описва експерименталния закон за газ, който сега носи неговото име. Той изпрати това АНАЛИТИЧНИ до Де Ламетерие Journal of Physique, Chemie et d'Histoire naturelle, и тя е публикувана в броя от 14 юли 1811 г. Въпреки че сега откритието му се смята за основополагащ аспект на химията, то не получи много известие по негово време. Някои историци смятат, че работата на Авогадро е била пренебрегната, тъй като ученият е работил в относителна неизвестност. Въпреки че Авогадро е бил наясно с откритията на своите съвременници, той не се е движил в техните социални кръгове и не е започнал кореспонденция с други големи учени до края на кариерата си. Много малко от документите на Авогадро са преведени на английски и немски по време на живота му. Освен това, идеите му вероятно са пренебрегнати, защото противоречат на тези на по-известни учени.

През 1814 г. Avogadro публикува a АНАЛИТИЧНИ за плътността на газа и през 1820 г. той става първият катедра по математическа физика в Университета в Торино. Като член на правителствена комисия по теглата и мерките той помогна за въвеждането на метричната система в региона на Пиемонт в Италия. Стандартизацията на измерванията улесни учените от различни региони да разберат, сравнят и оценят работата на взаимните. Avogadro също е бил член на Кралския висш съвет по обществени инструкции.

Не се знае много за личния живот на Авогадро. През 1815 г. се жени за Фелисита Мазе; двойката имаше шест деца. Някои исторически сведения показват, че Avogadro спонсорира и подпомага група хора, планиращи революция остров Сардиния, който в крайна сметка беше спрян от концесията на модерната конституция на Чарлз Алберт (Статуту Албертино). Заради предполагаемите му политически действия Авогадро е отстранен като професор в Университета в Торино. Остават обаче съмненията относно естеството на асоциацията на Авогадро със сардинците. Във всеки случай нарастващото приемане както на революционните идеи, така и на работата на Авогадро води до възстановяването му в Торинския университет през 1833г.

През 1850 г. Авогадро се оттегля от университета в Торино на 74-годишна възраст. Умира на 9 юли 1856г.

Днес Авогадро е най-известен с едноименния си закон за газа, който гласи, че равни обеми газове при една и съща температура и налягане съдържат същия брой молекули. Хипотезата на Авогадро не е общоприета до 1858 г. (две години след смъртта на Авогадро), когато италианецът химикът Станислао Канисазаро успя да обясни защо има някои изключения на органични химични вещества от тези на Avogadro хипотеза. Cannizzaro помогна за изясняване на някои от идеите на Avogadro, включително неговото виждане за връзката между атомите и молекулите. Той също така предостави емпирични доказателства чрез изчисляване на молекулните (атомни) тегла на различни вещества.

Един от най-важните приноси на работата на Авогадро беше неговото разрешаване на объркването около атомите и молекулите (въпреки че той не използваше термина "атом"). Авогадро вярвал, че частиците могат да бъдат съставени от молекули и че молекулите могат да се състоят от все по-прости единици (които сега наричаме "атоми"). Броят на молекулите в мол (един грам молекулно тегло) беше наречен Числото на Авогадро (наричан понякога константа на Авогадро) в чест на теориите на Авогадро. Броят на Avogadro е експериментално определен като 6.023x10²³ молекули на грам-мол.

• Дата, Н. ° С. "Историята на химията." Universities Press, 2005.
• Морсели, Марио. "Амедео Авогадро: научна биография." Райдел, 1984г.