Една йонна връзка е химична връзка между два атома, в която един атом сякаш дарява своя електрон на друг атом. Ковалентни връзкиот друга страна изглежда, че участват два атома, споделящи електрони, които достигат по-стабилна електронна конфигурация. Някои съединения съдържат и дветейонна и ковалентни връзки. Тези съединения съдържат многоатомни йони. Много от тези съединения съдържат метал, неметал, а също и водород. Други примери обаче съдържат метал, свързан чрез йонна връзка към ковалентно свързани неметали. Ето примери за съединения, които проявяват и двата вида химично свързване:
- нитрит3 - натриев нитрат
- (NH4) S - амониев сулфид
- Ба (CN)2 - бариев цианид
- CaCO3 - калциев карбонат
- KNO2 - калиев нитрит
- K2ТАКА4 - калиев сулфат
В амониевия сулфид амониевият катион и сулфидният анион са йоно свързани, въпреки че всички атоми са неметали. Разликата в електроотрицателността между амония и серен йон дава възможност за йонна връзка. В същото време водородните атоми са ковалентно свързани с азотния атом.
Калциевият карбонат е друг пример за съединение с йонни и ковалентни връзки. Тук калцият действа като катион, като карбонатните видове са анионът. Тези видове споделят йонна връзка, докато въглеродните и кислородните атоми в карбонат са ковалентно свързани.
Как работи
Видът на химическата връзка, образувана между два атома или между метал и набор от неметали, зависи от разликата в електроотрицателността между тях. Важно е да запомните начина, по който облигациите се класифицират, е някак произволен. Освен ако два атома, влизащи в химична връзка, имат идентични стойности на електроотрицателност, връзката винаги ще бъде донякъде полярна. Единствената реална разлика между полярна ковалентна връзка и йонна връзка е степента на разделяне на заряда.
Помнете диапазоните на електроотрицателността, така че ще можете да предвидите видовете връзки в дадено съединение:
- неполярна ковалентна връзка - Разликата в електроотрицателността е по-малка от 0,4.
- полярна ковалентна връзка - Разликата в електроотрицателността е между 0,4 и 1,7.
- азоник връзка - Разликата в електроотрицателността между видовете, образуващи връзка, е по-голяма от 1,7.
Разликата между йонни и ковалентни връзки е малко нееднозначна, тъй като единствената наистина неполярна ковалентна връзка възниква, когато два елемента от един и същ атом се свързват помежду си (например Н2, О3). Вероятно е по-добре да се мисли химически връзки като по-ковалентни или по-полярни, по протежение на континуум. Когато едно съединение и йонно и ковалентно свързва в съединение, йонната част е почти винаги между катиона и аниона на съединение. Ковалентните връзки могат да възникнат в многоатомни йони или в катиона, или в аниона.