Как да направите демонстрацията на химия на белия дим

Реагирайте буркан с течност и видимо празен буркан, за да се пуши. Демонстрацията на химията на белия дим е лесна за изпълнение и визуално привлекателна.

Трудност: лесно

Необходимо време: Минути

Солната киселина и амонякът са водни разтвори. Концентрациите на тези химикали не са критични, но ще получите повече "дим" с концентрирани разтвори, защото ще има повече пари. В идеалния случай се предлагат разтвори със същата концентрация (отново не е критично).

• Амоняк (NH₃)
• Солна киселина (HCl)
• 2 чисти стъклени буркана, и двете със същия размер, около 250 мл
• Квадрат от картон, достатъчно голям, за да покрие устата на буркана

1. Изсипете малък обем солна киселина в един от бурканите. Завъртете го, за да покриете буркана, и излишното количество изсипете обратно в съда му. Поставете квадрат от картон върху буркана, за да го покриете.
2. Напълнете втория буркан с амоняк. Покрийте го с квадрата от картон, който вече ще разделя съдържанието на двата контейнера.
3. Обърнете бурканите, така че амонякът е отгоре, а видимо празният буркан е на дъното.
instagram viewer
4. Дръжте бурканите заедно и издърпайте картона. И двата буркана трябва незабавно да се напълнят с облак или „дим“ от малки кристали на амониев хлорид.

Носете ръкавици и предпазни очила и извършете демонстрацията в качулка. Амонякът и солната киселина могат да дадат гадни химически изгаряния. Реакцията е екзотермичен, така че очаквайте да се произведе малко топлина. Както винаги, спазвайте безопасна лабораторна процедура.

Солната киселина е силна киселина, докато амонякът е слаба основа. И двете са водоразтворими газове, които съществуват във фазата на пара над техните разтвори. Когато разтворите се смесват, киселината и основата реагират и образуват амониев хлорид (сол) и вода в класически вид реакция на неутрализация. Във фазата на изпарението киселината и основата просто се комбинират, образувайки йонно твърдо вещество. Химическото уравнение е:

НС1 + NH₃ → NH₄Cl

Кристалите на амониевия хлорид са много фини, така че парата изглежда като дим. Кристалите, суспендирани във въздуха, са по-тежки от обикновения въздух, така че реагираната пара всъщност се излива като дим. В крайна сметка малките кристали се установяват на повърхността.