Дясната колона на периодичната таблица съдържа седем елемента, известни като инертни или благородни газове. Научете за свойствата на благородната газова група елементи.
Ключови заведения: Свойства на благородния газ
- Благородните газове са група 18 на периодичната таблица, която представлява колоната от елементи от дясната страна на таблицата.
- Има седем благородни газови елемента: хелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон и оганесон.
- Благородните газове са най-слабо реагиращите химични елементи. Те са почти инертни, защото атомите имат пълна валентна електронна обвивка, с малка склонност да приемат или даряват електрони за образуване на химически връзки.
Местоположение и списък на благородните газове на периодичната таблица
Благородните газове, известни още като инертни или редки газове, се намират в група VIII или Международен съюз за чиста и приложна химия (IUPAC) група 18 от периодичната таблица. Това е колоната от елементи в крайната дясна част на периодичната таблица. Тази група е подмножество на неметалите. Колективно елементите се наричат още хелиева група или неонова група. Най-
благородни газове са:- Хелий (Той)
- неон (NE)
- Аргон (Ar)
- Krypton (Kr)
- Ксенон (Xe)
- Радон (Rn)
- Oganesson (Ог)
С изключение на oganesson, всички тези елементи са газове при обикновена температура и налягане. Не е имало достатъчно атоми, произведени от оганесон, за да се знае неговата фаза определено, но повечето учени прогнозират, че тя ще бъде течна или твърда.
Както радон, така и оганесон се състоят само от радиоактивни изотопи.
Свойства на благородния газ
Благородните газове са относително нереактивни. Всъщност те са най-малко реактивните елементи на периодичната таблица. Това е така, защото те имат пълна валентна черупка. Те имат малка склонност да печелят или губят електрони. През 1898 г. Юго Ердман измисли фразата „благороден газ„да отразяват ниската реактивност на тези елементи по почти същия начин като благородни метали са по-малко реактивни от другите метали. Благородните газове имат висока йонизационна енергия и пренебрежимо малки електронегативи. Благородните газове имат ниска точка на кипене и всички газове са със стайна температура.
Обобщение на общи свойства
- Доста нереактивен
- Пълна външна електронна или валентна обвивка (окислително число = 0)
- Високи йонизационни енергии
- Много ниски електронегативи
- Ниски точки на кипене (всички монотомни газове при стайна температура)
- Без цвят, мирис или аромат при обикновени условия (но може да образува цветни течности и твърди вещества)
- незапалим
- При ниско налягане те ще провеждат електричество и флуоресценция
Използване на благородните газове
Благородните газове се използват за образуване на инертна атмосфера, обикновено за дъгова заварка, за защита на образци и за възпиране на химични реакции. Елементите се използват в лампи, като неонови светлини и криптонови фарове, и в лазери. Хелият се използва в балони, за дълбоководни водолазни резервоари и за охлаждане на свръхпроводящи магнити.
Погрешни представи за благородните газове
Въпреки че благородните газове са наричани редки газове, те не са особено рядкост на Земята или във Вселената. Всъщност, аргон е 3-та или 4-та най-много обилно количество газ в атмосферата (1,3% тегловни или 0,94 обемни процента), докато неон, криптон, хелий и ксенон са забележими микроелементи.
Дълго време много хора вярвали, че благородните газове са напълно нереактивни и не могат да образуват химически съединения. Въпреки че тези елементи не образуват лесно съединения, са открити примери на молекули, съдържащи ксенон, криптон и радон. При високо налягане дори хелий, неон и аргон участват в химични реакции.
Източници на благородните газове
Неон, аргон, криптон и ксенон всички се намират във въздуха и се получават чрез втечняване и извършване на фракционна дестилация. Основният източник на хелий е от криогенното отделяне на природния газ. Радон, радиоактивен благороден газ, се произвежда от радиоактивно разпадане на по-тежки елементи, включително радий, торий и уран. Елемент 118 е създаден от човека радиоактивен елемент, произведен чрез удряне на мишена с ускорени частици. В бъдеще може да се намерят извънземни източници на благородни газове. По-специално хелият е по-обилен на по-големи планети, отколкото е на Земята.
Източници
- Greenwood, N. Н.; Earnshaw, A. (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Оксфорд: Бътъруърт-Хайеман. ISBN 0-7506-3365-4.
- Lehmann, J (2002). „Химията на Криптон“. Отзиви за координационна химия. 233–234: 1–39. DOI:10,1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
- Озима, Минору; Подошек, Франк А. (2002). Геохимия на благородния газ. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
- Партингтън, Дж. Р. (1957). „Откриване на Радон“. Nature. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
- Renouf, Edward (1901). „Благородни газове“. наука. 13 (320): 268–270.