Актиний е на радиоактивен елемент който има атомен номер 89 и елемент символ Ac. Това беше първият не-първичен радиоактивен елемент, който е изолиран, въпреки че други активни елементи са били наблюдавани преди актиния. Този елемент притежава няколко необичайни и интересни характеристики. Тук са свойствата, употребите и източниците на Ac.
Факти за актиния
- Актиний е мек, сребрист метал, който свети бледо синьо в тъмното защото радиоактивността йонизира въздуха. Актинийът реагира с влага и кислород, за да образува бяло покритие от актиниев оксид, което предпазва основния метал от по-нататъшно окисляване. Модулът на срязване на елемент 89 се оценява като подобен на този на оловото.
- Андре Дебиерн поиска откриването на елемент, който той нарече актиний, работещ от извадка от стъбленде, предоставена от Мари и Пиер Кюри. Дебиерн не успя да изолира новия елемент (който съвременният анализ разкрива, че може да не е елемент 89, а по-скоро протактиний). Фридрих Оскар Гизел независимо открива актиний през 1902 г., наричайки го „емамиум“. Гизел стана първият човек, който изолира чиста проба от елемента. Името на Дебиерн беше запазено, защото откритието му имаше старшинство. Името идва от древногръцката дума aktinos, което означава лъч или лъч.
- Най- актинидна серия от елементи, група метали между актиний и лоренциум, притежаващи сходни свойства, получава името си от актиний. Актинийът се счита за първият преходен метал в период 7 (макар че понякога на тази позиция е присвоена Lawrencium).
- Въпреки че елементът носи името си на актинидната група, повечето химични свойства на актиний са подобни на тези на лантана и други лантаниди.
- Най-честото състояние на окисляване на актиний е +3. Актинови съединения имат подобни свойства на лантан съединения.
- Естественият актиний е смес от два изотопа: Ac-227 и Ac-228. Ac-227 е най-разпространеният изотоп. Той е преди всичко бета излъчвател, но 1,3% от разпада дават алфа частици. Характеризирани са тридесет и шест изотопа. Най-стабилният е Ac-227, който има период на полуразпад 21.772 години. Актинийът също има две мета състояния.
- Актинийът се среща естествено в следи в уранови и ториеви руди. Тъй като е трудно да се изолира елементът от руда, най-разпространеният начин за получаване на актиний е чрез неутронно облъчване на Ra-226. Милиграмни проби могат да се приготвят по този начин в ядрени реактори.
- Към днешна дата е налице минимално промишлено използване на актиний, тъй като е рядко и скъпо. Изотопът актиний-227 може да се използва в радиоизотопни термоелектрични генератори. Ac-227, пресовано с берилий, е добър източник на неутрони и може да се използва като неутронна сонда за дърводобив, радиохимия, рентгенография и томография. Актиний-225 се използва за лечение на радиационен рак. Ac-227 може също да се използва за моделиране на смесване на вода в океана.
- Не е известна биологична функция за актиния. Той е както радиоактивен, така и токсичен. Счита се за малко по-малко токсичен от радиоактивния елемент плутоний и америциум. Когато плъховете се инжектират с актиний трихлорид, около половината от актиния се отлага в черния дроб и една трета в костите. Поради риска за здравето, който представлява, с актиния и неговите съединения трябва да се работи само с a жабка.
Actinium Properties
Име на елемент: Актиний
Елемент символ: Ac
Атомно число: 89
Атомно тегло: (227)
Първо изолиран от (Откривател): Фридрих Оскар Гизел (1902)
Наименуван от: Андре-Луи Дебиерн (1899)
Елементна група: група 3, d блок, актинид, преходен метал
Елементен период: период 7
Електронна конфигурация: [Rn] 6г1 7s2
Електрони на обвивка: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
фаза: твърд
Точка на топене: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Точка на кипене: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) екстраполирана стойност
плътност: 10 g / cm3 близо до стайна температура
Топлина на синтез: 14 kJ / mol
Топлина на изпаряване: 400 kJ / mol
Моларен топлинен капацитет: 27.2 J / (мол · К)
Окислителни състояния: 3, 2
Електроотрицателност: 1.1 (скала на Паулинг)
Йонизационна енергия: 1-ва: 499 kJ / mol, 2-ра: 1170 kJ / mol, 3-та: 1900 kJ / mol
Ковалентна радиус: 215 пикометра
Кристална структура: кубик с центрирана към лицето (FCC)
Източници
- Дебиерн, Андре-Луи (1899). „Sur un nouvelle matière radio-active.“ Comptes Rendus (на френски език). 129: 593–595.
- Емсли, Джон (2011). Природни градивни елементи: Ръководство за елементите A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Хамънд, С. Р. (2004). Елементите, в Наръчник по химия и физика (81-во изд.). CRC преса. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.