Молекулите и бенките са важни за разбиране при изучаване на химия и физика. Ето обяснение какво означават тези термини, как се отнасят към числото на Avogadro и как да ги използваме за намиране на молекулно и формулно тегло.
Молекулите
Молекулата е комбинация от два или повече атома, които се държат заедно чрез химически връзки, като например ковалентни връзки и йонни връзки. Молекулата е най-малката единица от съединението, която все още показва свойствата, свързани с това съединение. Молекулите могат да съдържат два атома от един и същ елемент, като О2 и Н2или могат да се състоят от две или повече различни атоми, като CCl4 и Н2О. Химически вид, състоящ се от един атом или йон, не е молекула. Така, например, H атом не е молекула, докато H2 и НС1 са молекули. При изучаване на химия, молекулите обикновено се обсъждат по отношение на техните молекулни тегла и бенки.
Свързан термин е съединение. В химията едно съединение е молекула, състояща се от поне два различни типа атоми. Всички съединения са молекули, но не всички молекули са съединения!
Йонни съединения, като NaCl и KBr, не образуват традиционните дискретни молекули като тези, образувани чрез ковалентни връзки. В своето твърдо състояние тези вещества образуват триизмерен масив от заредени частици. В такъв случай молекулното тегло няма значение, така че терминът тегло на формулата се използва вместо това.Най- молекулно тегло на молекула се изчислява чрез добавяне на атомни тегла (в единици за атомна маса или amu) на атомите в молекулата. Теглото на формулата на йонното съединение се изчислява, като се добавя неговата атомни тегла според своите емпирична формула.
Къртицата
Молът се дефинира като количество вещество, което има същия брой частици, каквито се намират в 12 000 грама въглерод-12. Това число, числото на Avogadro, е 6.022x1023. Броят на Avogadro може да бъде приложен към атоми, йони, молекули, съединения, слонове, бюра или всеки предмет. Това е просто удобно число за определяне на мол, което улеснява химиците да работят с много голям брой артикули.
Масата в грамове на един мол от съединение е равна на молекулното тегло на съединението в атомни маси. Един мол от съединение съдържа 6.022x1023 молекули на съединението. Най- маса на един мол от съединението се нарича негово моларно тегло или моларна маса. Най- единици за моларно тегло или моларна маса са грамове на мол. Тук е формула за определяне на числото моли от проба:
mol = тегло на пробата (g) / моларно тегло (g / mol)
Как да конвертирате молекулите в бенките
Преобразуването между молекулите и бенките се извършва чрез умножаване или деление по числото на Avogadro:
- За да преминете от бенките към молекулите, умножете броя на бенките по 6.02 х 1023.
- За да преминете от молекули към бенки, разделете броя на молекулите на 6.02 x 1023.
Например, ако знаете, че има 3.35 x 1022 водни молекули в грам вода и искате да намерите колко мола вода е това:
молове на водата = молекули вода / число на Авогадро
бенки на водата = 3.35 x 1022 / 6,02 х 1023
бенки на водата = 0,556 х 10-1 или 0.056 бенка в 1 грам вода