берилий
Атомно число: 4
Символ: Бъда
Атомно тегло: 9.012182(3)
справка: IUPAC 2009
Discovery: 1798, Луи-Николас Вокелин (Франция)
Електронна конфигурация: [Той] 2s2
Други имена: Глюциний или глюцин
Произход на думата: Гръцки: beryllos, берил; Гръцки: glykys, сладко (имайте предвид, че берилият е токсичен)
Имоти: Берилият има температура на топене 1287 +/- 5 ° C, точка на кипене 2970 ° C, специфична гравитация 1.848 (20 ° C) и валентност на 2. Металът е със стоманеносив цвят, много лек, с една от най-високите точки на топене на леките метали. Модулът му на еластичност е с една трета по-висок от този на стоманата. Берилият има висока топлопроводимост, немагнитен е и издържа на атака от концентрирана азотна киселина. Берилият издържа на окисляване във въздуха при обикновени температури. Металът има висока пропускливост на рентгеново лъчение. Когато е бомбардиран от алфа частици, той произвежда неутрони в съотношение приблизително 30 милиона неутрона на милион алфа частици. Берилият и неговите съединения са токсични и не трябва да бъдат опитвани, за да се провери сладостта на метала.
Употреба: Скъпоценните форми на берил включват аквамарин, морганит и изумруд. Берилият се използва като легиращ агент при производството на берилиева мед, която се използва за пружини, електрически контакти, непаркиращи инструменти и електроди за заваряване на място. Използва се в много структурни компоненти на космическата совалка и други космически кораби. Берилиевото фолио се използва в рентгеновата литография за направата на интегрални схеми. Използва се като рефлектор или модератор при ядрени реакции. Берилият се използва в жироскопи и компютърни части. Оксидът има много висока точка на топене и се използва в керамиката и ядрените приложения.
Източници: Берилият се среща в около 30 минерални вида, включително берил (3BeO Al2О3· 6SiO2), бертрандит (4BeO · 2SiO2· Н2О), хризоберил и фенацит. Металът може да бъде получен чрез намаляване на берилиев флуорид с магнезиев метал.
Класификация на елементите: Алкалоземен метал
Изотопи: Берилият има десет известни изотопа, вариращи от Be-5 до Be-14. Be-9 е единственият стабилен изотоп.
Плътност (g / cc): 1.848
Специфична гравитация (при 20 ° C): 1.848
Външен вид: твърд, чуплив, стоманеносив метал
Точка на топене: 1287 ° С
Точка на кипене: 2471 ° С
Атомен радиус (Ч): 112
Атомен обем (Сс / мол): 5.0
Ковалентна радиус (Ч): 90
Йонен радиус: 35 (+ 2е)
Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 1.824
Fusion Heat (КДж / мол): 12.21
Топлина при изпаряване (kJ / mol): 309
Температура на Debye (К): 1000.00
Отрицателен номер на Pauling: 1.57
Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 898.8
Окислителни състояния: 2
Структура на решетката:шестоъгълен
Константна решетка (Å): 2.290
Съотношение на решетката C / A: 1.567
CAS Регистър номер: 7440-41-7
Берилийска дреболия
- Първоначално берилият е кръстен „глицейн“ поради сладкия вкус на берилиевите соли. (гликис е гръцки за „сладък“). Името беше променено на берилий, за да се избегне объркване с други сладки дегустационни елементи и род растения, наречен глюцин. Берилият става официалното име на елемента през 1957 г.
- Джеймс Чадуик бомбардира берилий с алфа частици и наблюдава субатомна частица без електрически заряд, което води до откриването на неутрона.
- Чистият берилий е изолиран през 1828 г. от двама различни химици независимо: немският химик Фридерих Вьолер и френският химик Антоан Буси.
- Вьолер беше химикът, който пръв предложи това име берилий за новия елемент.
източник
Национална лаборатория в Лос Аламос (2001), Химическа компания Crescent (2001), Наръчник по химия на Lange (1952 г.), Наръчник по химия и физика на CRC (18-ти изд.), Наръчник по химия и физика на CRC (89-о място) Ed.)