Факти с арсен: Химически и физични свойства

33

Като

74.92159

Албертус Магнус 1250? Шрьодер публикува два метода за приготвяне на елементарен арсен през 1649г.

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4P³

Латински arsenicum и гръцки arsenikon: жълт орпимент, идентифициран с arenikos, мъжки, от вярването, че металите са различни полове; Арабски Az-zernikh: орпиментът от персийски zerni-zar, злато

Арсенът има валентност -3, 0, +3 или +5. Елементното твърдо вещество се среща предимно в две модификации, въпреки че се съобщават и за други алотропи. Жълтият арсен има специфично тегло 1,97, докато сивият или металичният арсен има специфична гравитация 5,73. Сивият арсен е обичайната стабилна форма с точка на топене 817 ° C (28 атм) и точка на сублимация при 613 ° C. Сивият арсен е много крехко полуметално твърдо вещество. Той е със стоманеносив цвят, кристален, оцветява лесно на въздух и бързо се окислява до арсенов оксид (As₂О₃) при загряване (арсеновият оксид излъчва миризмата на чесън). Арсенът и неговите съединения са отровни.

Арсенът се използва като лекарство за допинг в твърди устройства. Галиевият арсенид се използва в лазери, които преобразуват електричеството в кохерентна светлина. Арсенът се използва пиротехника, втвърдяване и подобряване на сферичността на изстрела и при бронзиране. Арсеновите съединения се използват като инсектициди и в други отрови.

Арсенът се намира в родното му състояние, в реалгар и орпимент като негови сулфиди, като арсениди и сулфаресениди на тежки метали, като арсенати и като негов оксид. Най-разпространеният минерал е Mispickel или арсенопирит (FeSAs), които могат да се нагряват до възвишен арсен, оставяйки железен сулфид.

полуметални

5.73 (сив арсен)

1090 К при 35,8 атмосфери (тройна точка на арсен). При нормално налягане арсен има няма точка на топене. При нормално налягане твърдият арсен сублимира в газ при 887 К.

876

стоманеносив, крехък полуметал

Има 30 известни изотопа на арсен, вариращи от As-63 до As-92. Арсенът има един стабилен изотоп: As-75.

Атомен радиус (Ч): 139

Атомен обем (Сс / мол): 13.1

Ковалентна радиус (Ч): 120

Йонен радиус: 46 (+ 5е) 222 (-3д)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.328

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 32.4

Температура на Debye (К): 285.00

Отрицателен номер на Pauling: 2.18

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 946.2

Окислителни състояния: 5, 3, -2

Структура на решетката: ромбоидни

Константна решетка (Å): 4.130

CAS Регистър номер: 7440-38-2

Arsenic Trivia:

• Арсенов сулфид и арсенов оксид са познати от древни времена. Албертус Магнус откри, че тези съединения имат общ метален компонент през тринадесети век.
• Името на Арсеник идва от латински arsenicum и гръцки arsenikon, отнасящи се до жълт орпимент. Жълтият орпимент е бил най-често срещаният източник на арсен за алхимиците и сега се знае, че е арсенов сулфид (As₂С₃).
• Сивият арсен е лъскавият метален алотроп на арсен. То е най-много общ алотроп и провежда електричество.
• Жълтият арсен е лош проводник на електричество и е мек и восъчен.
• Черният арсен е лош проводник на електричество и е крехък със стъклен вид.
• Когато арсенът се нагрява на въздух, изпаренията миришат на чесън.
• Съединения, съдържащи арсен в -3 окислително състояние се наричат ​​арсениди.
• Съединенията, съдържащи арсен в състояние на окисляване +3 се наричат ​​арсенити.
• Съединенията, съдържащи арсен в състояние на окисление +5, се наричат ​​арсенати.
• Дамите от викторианска ера биха консумирали смес от арсен, оцет и тебешир, за да олекнат тена им.
• Арсен е известен в продължение на много векове като "Кралят на отровите".
• Арсенът има изобилие от 1,8 mg / kg (части на милион) в земната кора.

Източник: Национална лаборатория в Лос Аламос (2001), Химическа компания Crescent (2001), Наръчник по химия на Lange (1952), Наръчник на химията и физиката на CRC (18-ти изд.) Международна агенция за атомна енергия ENSDF база данни (октомври 2010)