В йонна връзка, един атом по същество дарява електрон за стабилизиране на другия атом. С други думи, електронът прекарва по-голямата част от времето си близо до свързан атом. Атомите, които участват в йонна връзка, имат различни стойности на електроотрицателност един от друг. Полярната връзка се образува от привличането между противозарядните йони. Например, натрий и хлорид образуват ан йонна връзка, за да се направи NaCl, или трапезна сол. Можете да прогнозирате, че ще се образува йонна връзка, когато два атома имат различни стойности на електроотрицателност и откриете йонно съединение по неговите свойства, включително склонност към дисоциация на йони във вода.
В ковалентна връзка атомите се свързват от споделени електрони. В истинска ковалентна връзка стойностите на електроотрицателността са същите (например Н2, О3), въпреки че на практика стойностите на електроотрицателността просто трябва да бъдат близки. Ако електронът е разделен еднакво между атомите, образуващи a ковалентна връзка
, тогава се казва, че връзката е неполярна. Обикновено електронът е по-привлечен от един атом, отколкото от друг, образувайки полярна ковалентна връзка. Например атомите във вода, H2О, се държат заедно с полярни ковалентни връзки. Можете да прогнозирате, че между два неметални атома ще се образува ковалентна връзка. Също така, ковалентните съединения могат да се разтварят във вода, но не се разделят на йони.Ето кратко резюме на разликите между йонни и ковалентни връзки, техните свойства и как да ги разпознаете: