Ковалентната връзка в химията е химическа връзка между две атома или йони, в които електрон двойки се споделят между тях. Ковалентната връзка може също да бъде наречена молекулярна връзка. Ковалентни връзки се образуват между два неметални атома с еднакви или относително близки стойности на електронегативност. Този тип връзка може да се намери и при други химически видове, като радикали и макромолекули. Терминът "ковалентна връзка" за пръв път влезе в употреба през 1939 г., въпреки че Ирвинг Лангмюр въвежда термина "ковалентност" през 1919 г., за да опише броя на електронните двойки, споделени от съседните атоми.
Електронните двойки, които участват в a ковалентна връзка се наричат свързващи двойки или споделени двойки. Обикновено споделяне на свързващи двойки позволява на всеки атом да постигне стабилна външна електронна обвивка, подобна на тази, наблюдавана в благородните газови атоми.
Полярни и неполярни ковалентни връзки
Два важни вида ковалентни връзки са неполярни или чисти ковалентни връзки и
полярни ковалентни връзки. Неполярните връзки възникват, когато атомите еднакво споделят електронни двойки. Тъй като само еднакви атоми (с една и съща електроотрицателност) наистина участват в еднакво споделяне, дефиницията се разширява и включва ковалентно свързване между всякакви атоми с разлика в електроотрицателност по-малка от 0,4. Примери за молекули с неполярни връзки са Н2, Н2, и СН4.С увеличаването на разликата в електроотрицателността електронната двойка във връзка е по-тясно свързана с едното ядро от другото. Ако разликата в електроотрицателността е между 0,4 и 1,7, връзката е полярна. Ако разликата в електроотрицателността е по-голяма от 1,7, връзката е йонна.
Примери за ковалентни облигации
Между ковалентната връзка съществува ковалентна връзка кислород и всеки водород във вода молекула (Н2О). Всяка от ковалентните връзки съдържа два електрона, един от водороден атом и един от кислородния атом. И двата атома споделят електроните.
Водородна молекула, Н2, се състои от два водородни атома, съединени от ковалентна връзка. Всеки водороден атом се нуждае от два електрона, за да постигне стабилна външна електронна обвивка. Двойката електрони е привлечена от положителния заряд и на двете атомни ядра, като държи молекулата заедно.
Фосфорът може да образува или PCl3 или PCl5. И в двата случая фосфорните и хлорни атоми са свързани чрез ковалентни връзки. РСЦ3 предполага очакваната структура на благородния газ, при която атомите постигат пълни външни електронни обвивки. И все пак PCl5 също е стабилен, така че е важно да запомните ковалентните връзки в химията не винаги спазват октето.