Една амфотерен оксид е оксид, който може да действа или като киселина или база в реакция за производство на сол и вода. Амфотеризмът зависи от окислителните състояния, достъпни за химичен вид. Тъй като металите имат множество състояния на окисляване, те образуват амфотерни оксиди и хидроксиди.
Примери за амфотеричен оксид
Метали, които показват амфотеризъм, включват мед, цинк, олово, калай, берилий и алуминий.
Al2О3 е амфотерен оксид. Когато реагира с HCl, той действа като основа за образуване на солта AlCl3. Когато реагира с NaOH, той действа като киселина и образува NaAlO2.
Обикновено оксидите със средна електроотрицателност са амфотерни.
Амфипротични молекули
Амфипротичните молекули са вид амфотерни видове, които даряват или приемат Н+ или протон. Примерите за амфипротични видове включват вода (която се самоионизира), както и протеини и аминокиселини (които имат карбоксилна киселина и аминови групи).
Например, хидроген карбонатният йон може да действа като киселина:
НСО3− + ОХ− → СО32− + Н2О
или като основа:
НСО3− + Н3О+ → H2CO3 + Н2О
Имайте предвид, докато всички амфипротични видове са амфотерни, не всички амфотерни видове са амфипротични. Пример е цинков оксид, ZnO, който не съдържа водороден атом и не може да дари протона. Атомът Zn може да действа като киселина на Люис да приеме електронна двойка от OH−.
Свързани условия
Думата "амфотерична" произлиза от гръцката дума amphoteroi, което означава "и двете". Термините амфихроматични и амфихромични са свързани, които се прилагат към киселинно-алкален индикатор, който дава един цвят, когато реагира с киселина и различен цвят, когато реагира с основа.
Използване на амфотерни видове
Амфотеричните молекули, които имат както киселинни, така и основни групи, се наричат амфолити. Те се намират предимно като цвитериони в определен диапазон на рН. Амфолити могат да се използват при изоелектрично фокусиране за поддържане на стабилен градиент на рН.