Химическата реакция е а химическа промяна което образува нови вещества. Химическата реакция може да бъде представена с химическо уравнение, което показва броя и вида на всеки атом, както и тяхната организация в молекули или йони. А химично уравнение използва символите на елементите като стенограма за елементите, със стрелки, за да посочи посоката на реакцията. Конвенционалната реакция се записва с реагенти от лявата страна на уравнението и продукти от дясната страна. Състоянието на веществата на веществата може да бъде посочено в скоби (и за) твърд, аз за течност, g за газ, aq за воден разтвор). Реакционната стрелка може да отиде отляво надясно или може да има двойна стрелка, което показва, че реагентите се обръщат към продукти и някои продукти претърпяват обратната реакция на реактивите за реформиране.
Докато химична реакция включва атома, обикновено само електроните участват в разрушаването и образуването на химически връзки. Процесите, включващи атомното ядро, се наричат ядрени реакции.
Веществата, които участват в химическа реакция, се наричат реагенти. Веществата, които се образуват, се наричат продукти. Продуктите имат различни свойства от реагентите.
Също известен като: реакция, химическа промяна
Примери за химическа реакция
Химическата реакция H2(ж) + ½O2ж) → Н2O (l) описва образуването на вода от него елементи.
Реакцията между желязо и сяра до образуване на железен (II) сулфид е друга химична реакция, представена от химичното уравнение:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Видове химични реакции
Има безброй реакции, но те могат да бъдат групирани в четири основни категории:
Синтезна реакция
В реакция на синтез или комбинация два или повече реагенти се комбинират, за да образуват по-сложен продукт. Общата форма на реакцията е: A + B → AB
Реакция на разлагане
Реакцията на разлагане е обратната страна на реакцията на синтез. При разлагането сложен реагент се разпада на по-прости продукти. Общата форма на реакция на разлагане е: AB → A + B
Единична реакция на заместване
В единична подмяна или единична реакция на изместване, един некомбиниран елемент замества друг в съединение или търгува места с него. Общата форма на единична реакция на заместване е: A + BC → AC + B
Реакция на двойно заместване
При реакция на двойно заместване или двойно изместване, анионите и катионите на реагентите се търгуват помежду си с два образуващи нови съединения. Общата форма на реакция на двойно заместване е: AB + CD → AD + CB
Тъй като има толкова много реакции, има и такива допълнителни начини за категоризирането им, но тези други класове все пак ще попадат в една от четирите основни групи. Примерите за други класове реакции включват окислително-редукционни (редокс) реакции, киселинно-алкални реакции, реакции на комплексиране и реакции на валежи.
Фактори, които влияят на процента на реакция
Скоростта или скоростта, с която настъпва химическа реакция, се влияят от няколко фактора, включително:
- концентрация на реагента
- площ
- температура
- налягане
- наличие или отсъствие на катализатори
- наличие на светлина, особено ултравиолетова светлина
- енергия за активиране