Ендергонични срещу екзергонични реакции и процеси

Ендергоничният и ексергоничният са два вида химична реакцияили процеси, в термохимия или физическа химия. Имената описват какво се случва с енергията по време на реакцията. Класификациите са свързани с ендотермичен и екзотермични реакции, с изключение на ендергоничната и ексергоничната описват какво се случва с всяка форма на енергия, докато ендотермичните и екзотермичните се отнасят само до топлината или топлинната енергия.

• Ендергоничните реакции могат също да се нарекат неблагоприятна реакция или неспонтанна реакция. Реакцията изисква повече енергия, отколкото получавате от нея.
• Ендергоничните реакции поглъщат енергия от заобикалящата ги среда.
• Най- химически връзки които се образуват от реакцията са по-слаби от химическите връзки, които са били разрушени.
• Свободната енергия на системата се увеличава. Промяната в стандартна Gibbs Free Energy (G) на ендергоничната реакция е положителен (по-голям от 0).
• Най- промяна в ентропията (S) намалява.
• Ендергоничните реакции не са спонтанни.
instagram viewer
• Примерите за ендергонични реакции включват ендотермични реакции, като фотосинтеза и топене на лед в течна вода.
• Ако температурата на околната среда се понижи, реакцията е ендотермична.

• Ексергоничната реакция може да се нарече спонтанна или благоприятна реакция.
• Ексергоничните реакции освобождават енергия към околната среда.
• Най- химически връзки образувани от реакцията са по-силни от тези, които са били разбити в реактивите.
• Свободната енергия на системата намалява. Промяната в стандартната Gibbs Free Energy (G) на ергоногична реакция е отрицателна (по-малка от 0).
• Промяната в ентропията (S) се увеличава. Друг начин да се погледне е, че разстройството или случайността на системата се увеличава.
• Ексергоничните реакции възникват спонтанно (не се изисква външна енергия за стартирането им).
• Примерите за ексергонични реакции включват екзотермични реакции, като смесване на натрий и хлор за получаване на трапезна сол, изгаряне и хемилуминесценция (светлината е енергията, която се отделя).
• Ако температурата на околната среда се повиши, реакцията е екзотермична.

• Не можете да кажете колко бързо ще възникне реакция въз основа на това дали е ендергонична или ексергонична. Катализатори може да е необходим, за да предизвика реакцията да се наблюдава с наблюдавана скорост. Например образуването на ръжда (окисляване на желязото) е ергонична и екзотермична реакция, но въпреки това протича толкова бавно, че е трудно да се забележи отделянето на топлина в околната среда.
• В биохимичните системи често се свързват ендергоничните и ергоновите реакции, така че енергията от една реакция може да захрани друга реакция.
• Ендергоничните реакции винаги изискват енергия за стартиране. Някои ексергонични реакции също имат енергия за активиране, но при освобождаване на реакцията се отделя повече енергия, отколкото е необходимо за нейното иницииране. Например, за да започнете пожар, е необходима енергия, но след като започне горенето, реакцията отделя повече светлина и топлина, отколкото е необходимо, за да започне.
• Ендергоничните реакции и ексергоничните реакции понякога се наричат обратими реакции. Количеството на промяната на енергията е едно и също и за двете реакции, въпреки че енергията се абсорбира от ендергоничната реакция и се освобождава от ексергоничната реакция. Дали обратната реакция всъщност мога възникването не е съображение при дефинирането на обратимостта. Например, докато изгарянето на дърва е теоретична обратима реакция, това всъщност не се случва в реалния живот.

При ендергонична реакция енергията се абсорбира от околната среда. Ендотермичните реакции предлагат добри примери, тъй като те абсорбират топлината. Смесете заедно сода за хляб (натриев карбонат) и лимонена киселина във вода. Течността ще изстине, но не достатъчно студена, за да причини измръзване.

Ексергоничната реакция освобождава енергия в околната среда. Екзотермичните реакции са добри примери за този тип реакции, тъй като те отделят топлина. Следващият път, когато правите пране, сложете малко прах за пране в ръката си и добавете малко количество вода. Усещате ли жегата? Това е безопасен и прост пример за екзотермична и по този начин ексергонична реакция.

По-зрелищна ексергонична реакция се получава чрез изпускане на малко парче от алкален метал във вода. Например, литиевият метал във вода изгаря и създава розов пламък.

Светеща пръчка е отличен пример за реакция, която е ексергонични, но не екзотермични. Химическата реакция освобождава енергия под формата на светлина, но въпреки това не произвежда топлина.