изотопа: Всички изотопи на торий са нестабилни. Най- атомни маси варира от 223 до 234. Th-232 се среща естествено, с период на полуразпад от 1,41 х 1010 години. Това е алфа излъчвател, който преминава през шест алфа и четири етапа на разпад на бета, за да се превърне в стабилния изотоп Pb-208.
Имоти: Торият има температура на топене 1750 ° C, точка на кипене ~ 4790 ° C, специфична гравитация 11,72, с валентност +4, а понякога +2 или +3. Чистият ториев метал е устойчив на въздух сребристо бял цвят, който може да запази блясъка си с месеци. Чистият торий е мек, много пластичен и способен да се изтегля, разменя и студено валцуван. Торият е диморфен, преминаващ от кубична структура към кубична структура, центрирана към тялото при 1400 ° C. Точката на топене на ториев оксид е 3300 ° C, което е най-високата точка на топене на оксидите. Торият се атакува бавно от водата. Той не се разтваря лесно в повечето киселини, с изключение на солната киселина. Замърсеният от оксида торий бавно ще потъмнее до сив и накрая черен. Най-
физически свойства от метала са силно зависими от количеството на оксида, което е налично. Прахообразният торий е пирофорен и с него трябва да се работи внимателно. Загряването на ториеви завои във въздуха ще доведе до тяхното запалване и изгаряне с блестяща бяла светлина. Торият се разпада, за да произведе газ радон, алфа излъчвател и радиационна опасност, така че местата, където се съхранява или обработва торий, се нуждаят от добра вентилация.Употреба: Торият се използва като ядрен източник на енергия. Вътрешната топлина на земята до голяма степен се дължи на присъствието на торий и уран. Ториумът се използва и за преносими газови светлини. Торият е легиран с магнезий, за да придаде устойчивост на пълзене и висока якост при повишени температури. Ниската работна функция и високото излъчване на електрон правят тория полезен за покриване на волфрамова жица, използвана в електронно оборудване. Оксидът се използва за направата на лабораторни тигели и стъкло с ниска дисперсия и висок индекс на пречупване. Оксидът се използва също като катализатор при превръщането на амоняка в азотна киселина при производството му сярна киселинаи при крекинг на петрол.
Източници: Торият се намира в торит (ThSiO4) и торианит (ThO2 + UO2). Торият може да бъде възстановен от монзонит, който съдържа 3-9% ThO2 свързани с други редки земи. Ториевият метал може да бъде получен чрез намаляване на ториев оксид с калций, чрез редукция на ториев тетрахлорид с алкален метал, чрез електролиза на безводен ториев хлорид в кондензирана смес от калиев и натриев хлорид или чрез редукция на ториев тетрахлорид с безводен цинк хлорид.
Външен вид: сив, мек, ковък, пластичен, радиоактивен метал
Препратки: Национална лаборатория в Лос Аламос (2001), Химическа компания за полумесец (2001), Наръчник по химия на Ланге (1952), Наръчник по химия и физика на CRC (18-ти изд.)