Получете факти за волфрама

Волфрамът е сивкаво-бял преходен метал с атомно число 74 и елемент на символа W. Символът идва от друго име на елемента - wolfram. Докато името волфрам е одобрено от IUPAC и се използва в скандинавските страни и тези, които говорят английски или френски, повечето европейски страни използват името wolfram. Ето колекция от факти за волфрам или волфрам, включително свойствата, използването и източниците на елемента.

волфрам Атомно число: 74

Символ на волфрама: W

Атомно тегло на волфрам: 183.85

Волфрамово откритие: Хуан Хосе и Фаусто д'Елхуяр пречистиха волфрам през 1783 г. (Испания), въпреки че Питър Вулф изследва минерала, който стана известен като волфрамит, и определи, че съдържа ново вещество.

Конфигурация на волфрамов електрон: [Xe] 6s² 4е¹⁴ 5 д⁴

Произход на думата: шведски tung sten, тежък камък или вълк рам и spumi lupi, тъй като рудният волфрамит пречи на топенето на калай и се смяташе, че поглъща калай.

Волфрамов изотоп: Естественият волфрам се състои от пет стабилни изотопа. Известни са дванадесет нестабилни изотопа.

Свойства на волфрама: Волфрамът има точка на топене 3410 +/- 20 ° C, точка на кипене 5660 ° C, специфична гравитация 19,3 (20 ° C), с валентност 2, 3, 4, 5 или 6. Волфрамът е метал от стоманено-сив до калаено-бял цвят. Нечистият волфрамов метал е доста крехък, въпреки че чистият волфрам може да бъде нарязан с трион, завъртян, изтеглен, кован и екструдиран. Волфрамът има най-високата точка на топене и най-ниското налягане на парите на металите. При температури над 1650 ° С той има най-високата якост на опън. Волфрамът се окислява във въздуха при повишени температури, въпреки че като цяло има отлична устойчивост на корозия и е минимално атакуван от повечето киселини.

Използване на волфрам: Термичното разширение на волфрама е подобно на това на боросиликатното стъкло, така че металът се използва за уплътнения от стъкло / метал. Волфрамът и неговите сплави се използват за изработка на нишки за електрически лампи и телевизионни тръби, като електрически контакти, рентгенови цели, нагревателни елементи, за компоненти за изпаряване на метали и за много други високи температури приложения. Hastelloy, Stellite, високоскоростна инструментална стомана и много други сплави съдържат волфрам. Използват се магнезиеви и калциеви волфрамати при флуоресцентно осветление. Волфрамовият карбид е важен в минната, металообработващата и петролната промишленост. Волфрамов дисулфид се използва като суха високотемпературна смазка. В боите се използва волфрамов бронз и други волфрамови съединения.

Волфрамови източници: Волфрамът се среща във волфрамит, (Fe, Mn) WO₄, шеелит, CaWO₄, ferberite, FeWO₄и huebnerite, MnWO₄. Волфрамът се произвежда търговски чрез намаляване на волфрамов оксид с въглерод или водород.

Биологична роля: Волфрамът е най-тежкият елемент с известна биологична функционалност. Не е известна употреба при хора или други еукариоти, но елементът се използва от бактерии и археи в ензими, главно като катализатор. Той функционира по почти същите начини, както елемента молибден в други организми. Когато волфрамовите съединения се въвеждат в почвата, те инхибират възпроизводството на земни червеи. Учените изучават използването на тетратиотунгстати за използване при биологично хелиране на мед. Волфрамът е рядък елемент, който първоначално се смята за инертен и само леко токсичен за хората. Въпреки това, сега е известно, че вдишването на волфрамов прах, контактът с кожата или поглъщането могат да причинят рак и други отрицателни последици за здравето.

Класификация на елементите:Преходен метал

Плътност (g / cc): 19.3

Точка на топене (К): 3680

Точка на кипене (К): 5930

Външен вид: здрав сив до бял метал

Атомен радиус (Ч): 141

Атомен обем (Сс / мол): 9.53

Ковалентна радиус (Ч): 130

Йонен радиус: 62 (+ 6е) 70 (+ 4е)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.133

Fusion Heat (КДж / мол): (35)

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 824

Температура на Debye (К): 310.00

Отрицателен номер на Pauling: 1.7

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 769.7

Окислителни състояния: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Структура на решетката:Кубически център

Константна решетка (Å): 3.160

• Lide, David R., изд. (2009). CRC Наръчник по химия и физика (90-то издание). Бока Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Хил, Ръс (2002). „Молибден и волфрам в биологията“. Тенденции в биохимичните науки. 27 (7): 360–367. DOI:10,1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Ласнер, Ерик; Шуберт, Волф-Дитер (1999). Волфрам: свойства, химия, технология на елемента, сплави и химически съединения. Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). Ръководство за елементите (2-ро изд.). Ню Йорк: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. ISBN 0-8493-0464-4.