В аналитичната химия титратния е решение от известни концентрация което е добавено (титриран) към друг разтвор за определяне на концентрацията на втори химичен вид. Титранът може да бъде наречен също титратор, the реагент, или стандартно решение.
За разлика от тях аналит, или titrand, е видът от интерес по време на титруване. Когато известна концентрация и обем на титрант реагира с аналита, е възможно да се определи концентрацията на аналита.
Как работи
Молното съотношение между реагентите и продуктите в химическо уравнение е ключът към използването на титруване за определяне на неизвестна концентрация на разтвор. Обикновено колба или чаша, съдържащи точно известен обем от аналит, заедно с индикатор, се поставя под калибрирана бюрета или пипета. Бюретата или пипетата съдържа титрант, който се добавя на капки, докато индикаторът покаже промяна на цвета, показваща крайната точка на титриране. Индикаторите за промяна на цвета са трудни, защото цветът може временно да се промени, преди да се промени постоянно. Това въвежда известна степен на грешка в изчислението. Когато се достигне крайната точка, обемът на реагента се определя с помощта на уравнението:
° Са = СTVTM / Vа
Където Са е концентрацията на аналита (обикновено се дава като моларност), СT е концентрация на титрант (в същите единици), VT е обемът на титранта, необходим за достигане на крайната точка (обикновено в литри), M е молното съотношение между аналита и реагента от балансираното уравнение, и Vа е обемът на аналита (обикновено в литри).