окисляване и намаление са два вида химични реакции, които често работят заедно. Реакциите на окисляване и редукция включват обмен на електрони между реагентите. За много студенти объркването възниква при опит да се идентифицира кой реагент е окислен и кой реагент е редуциран. Каква е разликата между окисляване и намаляване?
Първо, вижте какво се случва с цинковите атоми. Първоначално имаме неутрален цинков атом. С напредването на реакцията цинковият атом губи два електрона, за да се превърне в Zn2+ йон.
Всеки от водородните йони получи електрон, за да образува неутрално заредения водороден газ. За водородните йони се казва, че са намалени и реакцията е редукционна реакция. Тъй като и двата процеса протичат едновременно, първоначалната реакция се нарича an окислително-редукционна реакция. Това тип реакция се нарича също редокс-реакция (REDuction / OXidation).
Можете просто да запаметите окисляването: загубете редукцията на електроните: спечелете електрони, но има и други начини. Има две мнемоника, за да запомните коя реакция е окисляване и коя реакция е редукция.