Във всеки даден момент може да се намери електрон на всяко разстояние от ядрото и във всяка посока в съответствие с Принцип на несигурността на Хайзенберг. Най- s орбитална е сферично оформена област, описваща къде може да се намери електрон, с определена степен на вероятност. Формата на орбитата зависи от квантови числа свързано с енергийно състояние. Всички s орбитали имат l = m = 0, но стойността на n може да варира.
Докато орбиталните числа (напр. N = 1, 2, 3) показват енергийното ниво на електрон, буквите (s, p, d, f) описват орбиталната форма. Орбиталата s е сфера около атомното ядро. В рамките на сферата има черупки, в които по-вероятно е да се намери електрон в даден момент. Най-малката сфера е 1s. Орбиталата на 2s е по-голяма от 1s; орбиталата на 3s е по-голяма от 2s.
П орбиталата има дъмбелна форма и е ориентирана в определена посока. На всяко едно енергийно ниво има три еквивалентни p орбитали, които се насочват под прав ъгъл една към друга (px, py, pz). Както при s орбиталата, p орбиталата описва област в пространството около ядрото, в която може да се намери електрон с най-голяма вероятност.