Хлорни факти (Cl или атомно число 17)

Хлорът е химичен елемент с атомно число 17 и елемент символ Cl. Той е член на халогенната група елементи, появяващи се между флуор и бром, движещи се по периодичната таблица. При обикновена температура и налягане хлорът е блед. зеленикавожълт газ. Подобно на други халогени, той е изключително реактивен елемент и силен окислител.

Бързи факти: елементът хлор

Атомно число: 17

Символ: Cl

Атомно тегло: 35.4527

Discovery: Карл Вилхелм Шеле 1774 (Швеция)

Електронна конфигурация: [Ne] 3s² 3p⁵

Произход на думата: Гръцки: khloros: зеленикавожълт

Имоти: Хлорът има точка на топене -100,98 ° C, точка на кипене -34,6 ° C, плътност 3,214 g / l, специфично тегло 1,56 (-33,6 ° C), с валентност 1, 3, 5 или 7. Хлорът е член на халоген група от елементи и директно се комбинира с почти всички останали елементи. Хлорният газ е зеленикавожълт. Хлорните фигури са на видно място в много реакции на органична химия

Употреба: Хлорът се използва в много ежедневни продукти. Използва се за дезинфекция на питейна вода. Хлорът се използва при производството на текстил, хартиени изделия, багрила, нефтопродукти, лекарства, инсектициди, дезинфектанти, храни, разтворители, пластмаси, бои и много други продукти. Елементът се използва за производство на хлорати, въглероден тетрахлорид, хлороформ и при извличане на бром. Използван е хлор като средство за химическа война.

Биологична роля: Хлорът е от съществено значение за живота. По-специално хлоридният йон (Cl^-) е от ключово значение за метаболизма. При хората йонът се получава главно от сол (натриев хлорид). Използва се в клетките за изпомпване на йони и се използва в стомаха за получаване на солна киселина (HCl) за стомашен сок. Твърде малко хлорид предизвиква хипохлоремия. Хипохлоремията може да доведе до церебрална дехидратация. Хипохлоремията може да бъде причинена от хиповентилатон или хронична респираторна ацидоза. Твърде много хлорид води до хиперхлоремия. Обикновено хиперхлоремията е безсимптомна, но може да прилича много на хипернатриемия (твърде много натрий). Хиперхлоремията засяга транспортирането на кислород в тялото.

Източници: В природата хлорът се намира само в комбинирано състояние, най-често с натрий като NaCl и в карналит (KMgCl₃• 6Н₂O) и sylvite (KCl). Елементът се получава от хлориди чрез електролиза или чрез действието на окислители.

Класификация на елементите: халоген

Плътност (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Точка на топене (К): 172.2

Точка на кипене (К): 238.6

Външен вид: зеленикавожълт, дразнещ газ. При високо налягане или ниска температура: червено до прозрачно.

изотопа: 16 известни изотопи с атомни маси, вариращи от 31 до 46 аму. Cl-35 и Cl-37 са стабилни изотопи с Cl-35 като най-разпространената форма (75,8%).
Атомен обем (Сс / мол): 18.7

Ковалентна радиус (Ч): 99

Йонен радиус: 27 (+ 7е) 181 (-1д)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (КДж / мол): 6.41 (Cl-Cl)

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

Отрицателен номер на Pauling: 3.16

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 1254.9

Окислителни състояния: 7, 5, 3, 1, -1

Структура на решетката: Орторомбична

Константна решетка (Å): 6.240

CAS Регистър номер: 7782-50-5

• Откриват се течове на хлор в контейнери използване на амоняк. Амонякът ще реагира с хлора и ще образува бяла мъгла над теча.
• Най-често срещаното естествено хлорно съединение на Земята е натриев хлорид или трапезна сол.
• Хлорът е 21-годишният^во най-много изобилен елемент в земните кора
• Хлорът е третият най-разпространен елемент в земните океани
• По време на Първата световна война хлорният газ е използван като химическо оръжие. Хлорът е по-тежък от въздуха и би образувал смъртоносен слой в ниско разположени лисици и окопи.

• Емсли, Джон (2011). Природни градивни елементи: Ръководство за елементите A-Z. Oxford University Press. стр. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хамънд, С. Р. (2004). Елементите, в Наръчник по химия и физика (81-во изд.). CRC преса. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Левитин, Н; Branscome, W; Епщайн, FH (декември 1958 г.). "Патогенезата на хипохлоремията при респираторна ацидоза." J. Clin. Инвестирам. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.