Какви са частите на периодичната таблица?

Най- периодична таблица с елементи е най-важният инструмент, използван в химията. За да извлечете максимума от таблицата, помага да знаете частите на периодичната таблица и как да използвате диаграмата за прогнозиране на свойствата на елементите.

Ключови заведения: Части от периодичната таблица

Периодичната таблица изброява химичните елементи в ред увеличаване на атомното число

Всеки от елементите може да бъде причислен към една от три широки категории елементи:

С изключение на водорода, елементите от лявата страна на периодичната таблица са метали. Всъщност водородът също действа като метал в твърдото си състояние, но елементът е газ при обикновени температури и налягания и не показва метален характер при тези условия. Свойствата на метала включват:

• метален блясък
• висока електрическа и топлопроводимост
• обичайни твърди твърди вещества (живакът е течен)
• обикновено пластични (могат да се изтеглят в тел) и ковък (способен да се забиват в тънки листове)
• повечето имат високи точки на топене
• лесно губят електрони (нисък електронен афинитет)
• ниски йонизационни енергии

Двата реда елементи под тялото на периодичната таблица са метали. Конкретно те представляват съвкупност от преходни метали, които се наричат лантанидите и актинидите или рядкоземните метали. Тези елементи са разположени под масата, тъй като нямаше практичен начин да ги вмъкнете в секцията с преходен метал, без да направите таблицата да изглежда странна.

В дясната страна на периодичната таблица има зигзагообразна линия, която действа като вид граница между металите и неметалите. Елементите от двете страни на тази линия показват някои свойства на металите и някои от неметалите. Тези елементи са металоиди, наричани също полуметални. Металоидите имат променливи свойства, но често:

• металоидите имат множество форми или алотропи
• може да бъде направено да провежда електричество при специални условия (полупроводници)

Елементите от дясната страна на периодичната таблица са неметали. Неметалните свойства са:

• обикновено лоши проводници на топлина и електричество
• често течности или газове при стайна температура и налягане
• липсва метален блясък
• лесно придобиване на електрони (висок афинитет на електроните)
• висока йонизационна енергия

Подреждането на периодичната таблица организира елементи със свързани свойства. Две общи категории са групи и периоди:

Групи елементи
Групите са колоните на таблицата. Атомите на елементите в една група имат същия брой валентни електрони. Тези елементи имат много сходни свойства и са склонни да действат по същия начин като един друг при химични реакции.

Елементни периоди
Редовете в периодичната таблица се наричат ​​периоди. Всички атоми на тези елементи споделят еднакво високо енергийно ниво.

Можете да използвате организацията на елементи в периодичната таблица, за да предскажете как елементите ще образуват връзки помежду си, за да образуват съединения.

Йонни облигации
Йонни връзки се образуват между атоми с много различни стойности на електронегативност. Йонните съединения образуват кристални решетки, съдържащи положително заредени катиони и отрицателно заредени аниони. Йонни връзки се образуват между метали и неметали. Тъй като йони са фиксирани на място в решетка, йонните твърди частици не провеждат електричество. Заредените частици обаче се движат свободно, когато йонните съединения се разтварят във вода, образувайки проводими електролити.

Ковалентни връзки
Атомите споделят електрони в ковалентни връзки. Този тип връзка се образува между неметални атоми. Не забравяйте, че водородът също се счита за неметал, така че неговите съединения, образувани с други неметали, имат ковалентни връзки.

Метални облигации
Металите също се свързват с други метали, за да споделят валентни електрони в това, което се превръща в електронно море, заобикалящо всички засегнати атоми. Атоми на различни метали образуват сплави, които имат отличителни свойства от техните компоненти. Тъй като електроните могат да се движат свободно, металите лесно провеждат електричество.