Константа на равновесие със стойност K> 1 означава:
а. има повече реагенти, отколкото продукти, които са в равновесие
б. в равновесно състояние има повече продукти, отколкото реагенти
° С. има равностойно количество продукти и реагенти при равновесие
д. реакцията не е в равновесие
Равни количества реагенти се изсипват в подходящ съд. Като се има достатъчно време, реактивите могат да бъдат превърнати почти изцяло в продукти, ако:
а. K е по-малко от 1
б. K е по-голям от 1
° С. K е равно на 1
д. K е равно на 0
Константата на равновесие за реакцията
Ca (HCO)3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (ж) + Н2О (ж)
би било:
а. K = [CaO] [CO2]2[Н20] / [Са (HCO3)2]
б. К = [Са (НСО3)2] / [СаО] [CO2]2[Н2О]
° С. K = [CO2]2
д. K = [CO2]2[Н2О]
За реакцията
Н2 (ж) + Br2 (ж) HB 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. За реакцията
2 HBr (g) ↔H2 (ж) + Br2 (Ж)
K =:
а. 4.0 х 10-2
б. 5
° С. 25
д. 2,0 х 10-1
При определена температура, K = 1 за реакцията
2 НС1 (g) → H2 (ж) + С12 (Ж)
При равновесие можете да сте сигурни, че:
а. [Н2] = [Cl2]
б. [НС1] = 2 [Н2]
° С. [НС1] = [Н2] = [Cl2] = 1
д. [Н2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
За реакцията: A + B ↔ C + D
6.0 мола от A и 5.0 мола от B се смесват заедно в подходящ съд. Когато се постигне равновесие, се получават 4,0 мола С.
Константата на равновесие за тази реакция е:
а. К = 1/8
б. К = 8
° С. К = 30/16
д. К = 16/30
Процесът Хабер е метод за производство амоняк от водородни и азотни газове. Реакцията е
н2 (ж) + 3Н2 ж) ↔ 2 NH3 (Ж)
ако водороден газ се добавя след като реакцията достигне равновесие, реакцията ще:
а. преминете надясно, за да произвеждате повече продукт
б. изместване наляво, за да се получат повече реагенти
° С. Спри се. Всичкият азотен газ вече е изразходван.
д. Нуждаете се от повече информация.
1. б. в равновесно състояние има повече продукти, отколкото реагенти
2. б. K е по-голям от 1
3. а. K = [HI]2/[H2] [I2]
4. ° С. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. д. K = [CO2]2[Н2О]
6. а. K = [H2О]2/[H2]2
7. ° С. 25
8. д. [Н2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. б. К = 8
10. а. преминете надясно, за да произвеждате повече продукт