Също така, наречена стандартна енталпия на образуването, кътникът топлина на образуване на a съединение (АНе) е равна на неговата промяна на енталпията (ΔH), когато е такъв къртица от съединение се образува при 25 градуса по Целзий и един атом от елементи в тяхната стабилна форма. Трябва да знаете стойностите на топлината на образуване, за да изчислите енталпията, както и за други проблеми с термохимията.
Това е таблица на топлините на образуване за различни общи съединения. Както можете да видите, повечето топлини на образуване са отрицателни количества, което означава, че образуването на съединение от неговите елементи обикновено е екзотермичен процес.
Таблица на топлините на образуване
| съединение | АНе (КДж / мол) | съединение | АНе (КДж / мол) |
| AgBr (s) | -99.5 | ° С2Н2(Ж) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | ° С2Н4(Ж) | +52.3 |
| С Agl (и) | -62.4 | ° С2Н6(Ж) | -84.7 |
| Ag2Операционна система) | -30.6 | ° С3Н8(Ж) | -103.8 |
| Ag2S (а) | -31.8 | п-С4Н10(Ж) | -124.7 |
| Al2О3(с) | -1669.8 | п-С5Н12(Л) | -173.1 |
| ВаСЬ2(с) | -860.1 | ° С2Н5OH (л) | -277.6 |
| Baco3(с) | -1218.8 | КЕ (и) | -239.3 |
| BaO (и) | -558.1 | Cr2О3(с) | -1128.4 |
| BaSO4(с) | -1465.2 | CuO (и) | -155.2 |
| калциев хлорид2(с) | -795.0 | Cu2Операционна система) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (и) | -48.5 |
| СаО (и) | -635.5 | на меден4(с) | -769.9 |
| Ca (OH)2(с) | -986.6 | Fe2О3(с) | -822.2 |
| CaSO4(с) | -1432.7 | Fe3О4(с) | -1120.9 |
| ССЦ4(Л) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| СН4(Ж) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| СНС3(Л) | -131.8 | HF (ж) | -268.6 |
| СН3OH (л) | -238.6 | HI (G) | +25.9 |
| CO (д) | -110.5 | HNO3(Л) | -173.2 |
| CO2(Ж) | -393.5 | Н2О (ж) | -241.8 |
| Н2О (л) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| Н2О2(Л) | -187.6 | NH4НЕ3(с) | -365.1 |
| Н2S (ж) | -20.1 | NO (ж) | +90.4 |
| Н2ТАКА4(Л) | -811.3 | НЕ2(Ж) | +33.9 |
| HgO (и) | -90.7 | NiO (и) | -244.3 |
| HGS (и) | -58.2 | PbBr2(с) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(с) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (и) | -217.9 |
| KClO3(с) | -391.4 | PbO2(с) | -276.6 |
| KF (и) | -562.6 | Pb3О4(с) | -734.7 |
| магнезиев хлорид2(с) | -641.8 | РСЦ3(Ж) | -306.4 |
| MgCO3(с) | -1113 | РСЦ5(Ж) | -398.9 |
| MgO (и) | -601.8 | SiO2(с) | -859.4 |
| Mg (OH)2(с) | -924.7 | калаен2(с) | -349.8 |
| магнезиев4(с) | -1278.2 | калаен4(Л) | -545.2 |
| МпОг (и) | -384.9 | SnO (и) | -286.2 |
| манганов2(с) | -519.7 | SnO2(с) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | ТАКА2(Ж) | -296.1 |
| NaF (и) | -569.0 | Така3(Ж) | -395.2 |
| NaOH (и) | -426.7 | ZnO (и) | -348.0 |
| NH3(Ж) | -46.2 | ZnS (S) | -202.9 |
Справка: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Точки, които трябва да запомните за изчисляване на енталпията
Когато използвате тази таблица за топлина на формиране за изчисляване на енталпията, помнете следното:
- Изчислете промяната в енталпията за реакция, използвайки стойностите на топлината на образуване на реагенти и продукти.
- Енталпията на даден елемент в стандартното му състояние е нула. Въпреки това, алотропи на елемент не в стандартното състояние обикновено имат стойности на енталпия. Например стойностите на енталпията на О2 е нула, но има стойности за синглетния кислород и озона. Стойностите на енталпията на твърдия алуминий, берилий, злато и мед са нулеви, но фазите на пара на тези метали имат стойности на енталпия.
- Когато обърнете посоката на химическа реакция, величината на ΔH е същата, но знакът се променя.
- Когато умножите балансирано уравнение за химическа реакция по цяло число, стойността на ΔH за тази реакция също трябва да бъде умножена по цялото число.
Примерен проблем с топлината на образуване
Като пример, стойностите на топлината на образуване се използват за намиране на топлината на реакция за изгаряне на ацетилен:
2С2Н2(ж) + 5о2ж) → 4CO2(ж) + 2Н2О (ж)
1: Проверете, за да сте сигурни, че уравнението е балансирано
Няма да можете да изчислите промяната на енталпията, ако уравнението не е балансирано. Ако не можете да получите правилен отговор на проблем, добре е да се върнете и да проверите уравнението. Има много безплатни онлайн програми за балансиране на уравнения, които могат да проверят вашата работа.
2: Използвайте стандартните топлина на формиране за продуктите
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / мол
ΔHºf H20 = -241,8 kJ / мол
3: Умножете тези стойности по стехиометричен коефициент
В този случай стойността е четири за въглероден диоксид и две за вода, въз основа на броя на бенките в балансирано уравнение:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393.5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H20 = 2 мола (-241.8 kJ / mol) = -483.6 kJ
4: Добавете стойностите, за да получите сумата на продуктите
Сума от продукти (Σ vpΔHºf (продукти)) = (-1574 kJ) + (-483.6 kJ) = -2057.6 kJ
5: Намерете енталпиите на реагентите
Както при продуктите, използвайте стандартните стойности на топлината на формиране от таблицата, умножете всеки по стехиометрично коефициент и ги добавете заедно, за да получите сумата от реактивите.
ΔHºf C2Н2 = +227 kJ / мол
vpΔHºf C2Н2 = 2 мола (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / мол
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Сума от реагенти (Δ vrΔHºf (реагенти)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Изчислете топлинната реакция, като включите стойностите във формулата
ΔHº = Δ vpΔHºf (продукти) - vrΔHºf (реагенти)
ΔHº = -2057.6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ