Кислородът е елементът с атомно число 8 и елемент символ О. При обикновени условия той може да съществува като чист елемент под формата на кислороден газ (О2), а също и озон (О3). Ето една колекция от факти за този съществен елемент.
Основни факти за кислорода
Атомно число: 8
Символ: О
Атомно тегло: 15.9994
Открито от: Кредит за откриването на кислород обикновено се дава на Карл Вилхелм Шеле. Съществуват обаче доказателства, че трябва да се даде кредит на полския алхимик и лекар Михаил Сендивогий. Работата на Сендивогий 1604г De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali Experentia depromt, той описва „cibus vitae“ или „храна на живота“. Той изолира това вещество (кислород) в експерименти, проведени между 1598 и 1604 г., включващи термично разлагане на калиев нитрат или селетер.
Дата на откриване: 1774 (Англия / Швеция) или 1604 (Полша)
Електронна конфигурация: [Той] 2s22P4
Произход на думата: Думата кислород идва от гръцкото oxys, което означава "остър или кисел" и гени
, което означава „роден или бивш“. Кислород означава "киселинен бивш." Антоан Лавоазие измисли термина кислород през 1777 г. по време на неговите експерименти, изследващи изгарянето и корозията.изотопа: Естественият кислород е смес от три стабилни изотопа: кислород-16, кислород-17 и кислород-18. Известни са четиринадесет радиоизотопа.
Имоти:Кислороден газ е безцветен, без мирис и без вкус. Най- течност и плътните форми са бледо син цвят и са силно парамагнитни. Другите форми на твърд кислород изглеждат червени, черни и метални. Кислородът поддържа изгарянето, комбинира се с повечето елементи и е компонент на стотици хиляди органични съединения. Озон (О3), силно активно съединение с име, получено от гръцката дума за „мирис“, се образува при действието на електрически разряд или ултравиолетова светлина върху кислорода.
Употреба: Кислородът е стандартът за атомно тегло за сравнение за останалите елементи до 1961 г., когато Международният съюз за чиста и приложна химия прие въглерод 12 като нова основа. Той е третият най-много изобилен елемент намира се на слънцето и земята и играе роля в цикъла въглерод-азот. Възбуденият кислород дава яркочервените и жълто-зелените цветове на Аврората. Обогатяването с кислород на стоманените доменни пещи е най-голямото използване на газа. Използват се големи количества при правенето на синтезгаз за амоняк, метанол и етиленоксид. Използва се също като белина, за окисляване на масла, за окси-ацетиленово заваряване и за определяне съдържанието на въглерод в стоманата и органичните съединения.
Биология: Растенията и животните изискват кислород за дишане. Болниците често предписват кислород за пациентите. Приблизително две трети от човешкото тяло и девет десети от масата на водата е кислород.
Класификация на елементите: Кислородът е класифициран като неметал. Трябва да се отбележи обаче, че през 1990 г. е открита метална фаза на кислород. Металният кислород се образува, когато твърдият кислород е под налягане над 96 GPa. Тази фаза при много ниски температури е свръхпроводник.
алотропия: Обичайната форма на кислород в близост до земната повърхност е диоксиген, О2. Диоксигенът или газообразният кислород е формата на елемента, използван от живите организми за дишане. Триоксиген или озон (О3) също е газообразен при обикновени температури и налягане. Тази форма е силно реактивна. Кислородът също образува тетраоксиген, О4, в една от шестте фази на твърд кислород. Съществува и метална форма на твърд кислород.
Източник: Кислородът-16 се образува главно в процеса на сливане на хелий и в процеса на изгаряне на неони от масивни звезди. Кислородът-17 се получава по време на цикъла на CNO, когато водородът се изгаря в хелий. Кислород-18 се образува, когато азот-14 от изгарянето на CNO се слее с ядро на хелий-4. Пречистеният кислород на Земята се получава от втечняване на въздух.
Кислородни физически данни
Плътност (g / cc): 1,149 (@ -183 ° C)
Точка на топене (° К): 54.8
Точка на кипене (° К): 90.19
Външен вид: Безцветен, без мирис, безвкусен газ; бледосиня течност
Атомен обем (Сс / мол): 14.0
Ковалентна радиус (Ч): 73
Йонен радиус: 132 (-2д)
Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)
Отрицателен номер на Pauling: 3.44
Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 1313.1
Окислителни състояния: -2, -1
Структура на решетката: кубичен
Константна решетка (Å): 6.830
Магнитно подреждане: парамагнитен
Тест: Готови ли сте да проверите знанията си за кислородните факти? Вземете Тест за кислородните факти.
Обратно към Периодичната таблица на елементите
Източници
- Доул, Малкълм (1965). „Естествената история на кислорода“ (PDF). Списанието по обща физиология. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. стр. 793. ISBN 0-08-037941-9.
- Пристли, Джоузеф (1775). „Сметка за по-нататъшни открития във въздуха“. Философски транзакции. 65: 384–94.
- Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.