Ако работите с киселини и основи, две познати стойности са рН и рКа. Ето дефиницията на pKa и поглед как тя се свързва със силата на киселината.
pKa Определение
рКа е отрицателната логаритъм на основа-10 на константа на дисоциация на киселина (Kа) на a решение.
pKa = -log10Kа
По-ниската pKа стойност, толкова по-силна е киселината. Например рКа оцетна киселина е 4,8, докато рКа млечна киселина е 3,8. Използвайки стойностите на pKa, може да се види, че млечната киселина е по-силна киселина от оцетната киселина.
Причината pKa се използва е, защото описва киселинна дисоциация, използвайки малки десетични числа. Един и същ тип информация може да бъде получена от стойности на Ка, но обикновено те са изключително малки числа, дадени в научни обозначения, които за повечето хора са трудни за разбиране.
Ключови заведения: pKa Определение
- Стойността на pKa е един метод, използван за посочване на силата на дадена киселина.
- pKa е отрицателният лог на константата на дисоциацията на киселина или стойността на Ka.
- По-ниската стойност на pKa показва по-силна киселина. Тоест, по-ниската стойност показва, че киселината по-пълно се дисоциира във вода.
Капацитет на pKa и буфер
В допълнение към използването на pKa за измерване на силата на дадена киселина, може да се използва за да изберете буфери. Това е възможно поради връзката между pKa и pH:
рН = рКа + дневник10([A-] / [AH])
Когато квадратните скоби се използват за обозначаване на концентрациите на киселината и нейната конюгирана основа.
Уравнението може да бъде преписано като:
Kа/[H+] = [А-] / [AH]
Това показва, че pKa и рН са равни, когато половината от киселината се е дисоциирала. Буферната способност на даден вид или способността му да поддържа рН на разтвор е най-висока, когато стойностите на рКа и рН са близки. Така че, при избора на a буфер, най-добрият избор е този, който има стойност pKa, близка до целевото pH на химическия разтвор.