Определение: За дадено вещество е възможно да се направи а фазова диаграма което очертава промените във фазата (вижте изображението вдясно). Обикновено температурата е по хоризонталната ос, а налягането е по вертикалната ос, въпреки че триизмерните фазови диаграми също могат да отчитат обемна ос.
Криви, представляващи "кривата на синтез" (течна / твърда бариера, известна също като замръзване / топене), "изпаряване крива "(течна / пара бариера, известна още като изпарение /кондензация) и „сублимация крива "(твърда / парна бариера)) може да се види на диаграмата. Областта в близост до началото е сублимационната крива и тя се разклонява, за да образува кривата на синтеза (която върви предимно нагоре) и кривата на изпаряване (когато отива предимно вдясно). По дължината на извивките веществото би било в състояние фазово равновесие, балансирано несигурно между двете състояния от двете страни.
Точката, в която се срещат и трите криви, се нарича тройна точка. При тази прецизна температура и налягане, веществото ще бъде в състояние на равновесие между трите състояния и незначителни изменения биха причинили преместването му между тях.
И накрая, точката, в която кривата на изпаряване "завършва", се нарича критична точка. Налягането в тази точка се нарича "критично налягане", а температурата в този момент е "критичната температура". За налягания или температури (или и двете) над тези стойности, по същество има размита линия между течната и газообразната състояния. Фазовите преходи между тях не се извършват, въпреки че самите свойства могат да преминават между тези на течностите и тези на газовете. Те просто не правят това при ясно пресечен преход, а постепенно метаморфират от една в друга.
За повече информация относно фазовите диаграми, включително триизмерните фазови диаграми, вижте нашата статия за състоянията на материята.
Също известен като:
диаграма на състоянието, промяна на фазова диаграма, промяна на диаграма на състоянието