За да определите кой реагент е ограничаващият реагент, първо определете колко продукт би се образувал от всеки реагент, ако се използва целия реагент. Реагентът, който образува най-малкото количество продукт, ще бъде ограничаващият реагент.
Най- молни съотношения между всеки реагент и продукта са необходими за завършване на изчислението:
Молното съотношение между Н2 и Н2О е 1 мол Н2/ 1 мол H2О
Молното съотношение между О2 и Н2О е 1 мол2/ 2 mol H2О
Най- моларни маси от всеки реагент и продукт също са необходими:
моларна маса на H2 = 2 грама
моларна маса на О2 = 32 грама
моларна маса на H2O = 18 грама
Колко H2О се образува от 20 грама H2?
грама H2O = 20 грама H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H20/1 мол H2) x (18 g H20/1 мол H2О)
Всички единици с изключение на грамове H2O анулиране, напускане
грама H2О = (20 х 1/2 х 1 х 18) грама H2О
грама H2O = 180 грама H2О
Колко H2О се образува от 96 грама О2?
грама H2O = 20 грама H2 x (1 mol O2/ 32 g О2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 g H20/1 мол H2О)
грама H2О = (96 х 1/32 х 2 х 18) грама H2О
грама H2O = 108 грама O2О
От 20 грама Н се образува много повече вода2 от 96 грама О2. Кислородът е ограничаващият реагент. След 108 грама Н2О образува, реакцията спира. За да се определи количеството на излишък Н2 останали, изчислете колко H2 е необходим за производството на 108 грама H2О.
грама H2 = 108 грама H2O x (1 mol H2O / 18 грама H20) x (1 mol H2/ 1 мол H2О) х (2 грама Н2/ 1 мол H2)
Всички единици с изключение на грамове H2 отмени, напусна
грама H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) грама H2
грама H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) грама H2
грама H2 = 12 грама H2
Нужни са 12 грама Н2 за завършване на реакцията. Оставащата сума е
грама останали = общи грамове - използвани грамове
грама останали = 20 грама - 12 грама
грама останали = 8 грама
Ще има 8 грама излишен Н2 газ в края на реакцията.
Има достатъчно информация, за да отговори на въпроса.
Ограничаващият реагент е О2.
Ще има 8 грама H2 Останалите.
Ще има 108 грама H2О се образува при реакцията.
Намирането на ограничаващия реагент е сравнително просто упражнение. Изчислете добива на всеки реагент, сякаш той е напълно изразходван. Реагентът, който произвежда най-малкото количество продукт, ограничава реакцията.