Определение и примери за реакция с двойно преместване

Реакцията с двойно изместване е тип реакция в който два реагента обменят йони, образувайки две нови съединения. Реакциите с двойно изместване обикновено водят до образуването на продукт, който е а утайка.

Реакциите с двойно изместване приемат формата:
AB + CD → AD + CB

Ключови заемания: Реакция на двойно преместване

Реакцията се проявява най-често между йонни съединения, въпреки че технически връзките, образувани между химичните видове, могат да бъдат или йонни, или ковалентни. Киселини или основи също участват в реакции на двойно изместване. Облигациите, образувани в продуктови съединения са същия тип връзки, както се виждат в молекулите на реагента. Обикновено разтворителят за това

Реакцията на двойно изместване е известна също като реакция на метатеза на сол, реакция на двойно заместване, обмен или понякога a двойнореакция на разлагане, въпреки че този термин се използва, когато един или повече от реагентите не се разтварят в разтворителя.

Реакцията между сребърен нитрат и натриев хлорид е реакция с двойно изместване. Среброто търгува своя нитритен йон за натриевия хлориден йон, което кара натрия да поема нитратния анион.
сребърен нитрат₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Ето още един пример:

ВаСЬ₂(aq) + Na₂ТАКА₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (aq)

Най-лесният начин да се идентифицира реакция на двойно изместване е да се провери дали катионите си разменят аниони един с друг. Друга улика, ако състоянията на веществото са цитирани, е да се търсят водни реагенти и образуването на един твърд продукт (тъй като реакцията обикновено образува утайка).

Реакциите с двойно изместване могат да бъдат класифицирани в няколко категории, включително обмен на противо-йони, алкилиране, неутрализация, киселинно-карбонат реакции, водна метатеза с утаяване (реакции на утаяване) и водна метатеза с двойно разлагане (двойно разлагане) реакции). Двата типа, които най-често се срещат в часовете по химия, са реакции на утаяване и реакции на неутрализация.

А реакция на утаяване възниква между две водни йонни съединения, за да се образува ново неразтворимо йонно съединение. Ето примерна реакция между оловен (II) нитрат и калиев йодид до образуване (разтворим) калиев нитрат и (неразтворим) оловен йодид.

Pb (НЕ₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(с)

Оловният йодид образува така наречената утайка, докато разтворителят (вода) и разтворимите реагенти и продукти се наричат ​​супернатат или супернатант. Образуването на утайка задвижва реакцията в посока напред, когато продуктът напуска разтвора.

Неутрализационни реакции са реакции с двойно изместване между киселини и основи. Когато разтворителят е вода, реакцията на неутрализация обикновено води до йонно съединение- сол. Този тип реакция протича в посока напред, ако поне един от реагентите е a силна киселина или силна основа. Реакцията между оцет и сода за хляб в класическото вулкан сода за хляб е пример за реакция на неутрализация. След това тази конкретна реакция преминава към отделяне на газ (въглероден двуокис), която е отговорна за резултата, който се получава. Първоначалната реакция на неутрализация е:

разтвор на натриев бикарбонат₃ + СН₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃COO

Ще забележите разменяните катиони аниони, но начинът, по който са написани съединенията, е малко по-сложно да забележите размяната на аниони. Ключът за идентифициране на реакцията като двойно изместване е да се разгледат атомите на анионите и да ги сравним от двете страни на реакцията.

• Дилуърт, Дж. R.; Hussain, W.; Хътсън, А. J.; Джоунс, С. J.; Mcquillan, F. С. (1997). "Tetrahalo Oxorhenate Anions." Неорганични синтези, кн. 31, стр. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Комплекс от химическа терминология (2-ро изд.) („Златната книга“). (1997).
• Март, Джери (1985). Разширена органична химия: реакции, механизми и структура (3-то изд.). Ню Йорк: Уайли. ISBN 0-471-85472-7.
• Майърс, Ричард (2009). Основите на химията. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.