Няколко вида реакции се проявяват във вода. Когато водата е разтворителят на реакцията, се казва, че реакцията протича във воден разтвор, което се обозначава със съкращението (Воден) следвайки името на химичен вид в реакция. Три важни вида реакции са във вода утаяване, киселина-база, и окисление-редукция реакции.
Реакции на валежи
В реакция на утаяване, а анион и a катион контактуват помежду си и неразтворимо йонно съединение се утаява извън разтвора. Например, когато водните разтвори на сребърен нитрат, AgNO3и сол, NaCl, са смесени, Ag+ и Cl- комбинират се за получаване на бяла утайка от сребърен хлорид, AgCl:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)
Киселинно-базични реакции
Например, когато солна киселина, НС1 и натриев хидроксид, NaOH, са смесени, Н+ реагира с ОН- за образуване на вода:
Н+(aq) + OH-(aq) → H2О
HCl действа като киселина, като дарява H+ йони или протони и NaOH действа като основа, обзавеждайки OH- йони.
Окислително-редукционни реакции
В ан окисление-редукция или редокс реакция, има обмен на електрони между два реагента. Казват, че видът, който губи електрони, се окислява. Казват, че видовете, които печелят електрони, са намалени. Пример за редокс реакция възниква между солна киселина и цинков метал, при което Zn атомите губят електрони и се окисляват, образувайки Zn
2+ йони:Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-
H+ йони на HCl печелят електрони и се редуцират до Н атома, които се комбинират, образувайки Н2 молекули:
2H+(aq) + 2e- → H2(Ж)
Общото уравнение за реакцията става:
Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(Ж)
Два важни принципа се прилагат при писане на балансирани уравнения за реакции между видове в разтвор:
- Балансираното уравнение включва само видовете, които участват във формирането на продукти. Например в реакцията между AgNO3 и NaCl, NO3- и Na+ йони не са участвали в реакция на утаяване и не са били включени в балансирано уравнение.
- Общият заряд трябва да бъде еднакъв от двете страни на балансирано уравнение. Обърнете внимание, че общият заряд може да бъде нулев или не нулев, стига той да е един и същ както на реактивите, така и на страните на уравнението.